物质的量在化学方程式计算中的应用教学目标概览：（一）知识目标：1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。（二）能力目标：1、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。2、通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。3、通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。4、通过一题多解，培养思维的灵活性与多角度思考问题的能力。（三）情感目标通过比较化学量的差异和联系，进行辩证唯物主义教育。2、通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。3、通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辩证唯物主义教育。教学重点:物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算教学方法：讲解、阅读、课堂练习教学过程：[引入课题]本节课我们来继续学习物质的量应用于化学方程式的计算。[板书]第三节物质的量应用于化学方程式的计算(二)[板书]1、2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClｘ，则x值为()A.1B.2C.3D.4[板书]解法一：根据化学方程式计算2A＋ｘCl2====2AClｘxmol2mol1.2mol0.8molx=3解法二：根据氧化还原反应得失电子总数相等关系求解设A的化合价为x则A失去的电子为0.8xmolCl2得到的电子为1.2mol×2＝2.4mol故0.8x=2.4x=3解法三：因为两者完全反应，所以AClｘ中的氯原子和氯气中的氯原子守恒即：0.8ｘ＝1.2×2ｘ＝3答案：C[板书]2、将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标况下的用心爱心专心气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：⑴原混合物中Na2O2的质量。⑵所得溶液的物质的量浓度。[分析讨论]①气体是什么？②所得溶液的溶质是什么？③反应的化学方程式是什么？[讲解]由O2的体积能求出Na2O2的物质的量和质量，进一步可计算Na2O的质量和物质的量。计算NaOH的物质的量有两种方法：根据钠原子守恒原理有关系Na2O2––-2NaOH；2NaOH–––Na2O求，或者根据化学方程式求。[板书]解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2mol22.4Ln(Na2O2)mol1.12Ln(Na2O2)=(2mol×1.12L)/22.4L=0.1molm(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8gm(Na2O)=14g-7.8g=6.2gn(Na2O)=6.2g/62g/mol=0.1mol根据题意有：Na2O2––-2NaOH；Na2O–––2NaOH1mol2mol1mol2moln(NaOH)=2×(0.1mol＋0.1mol)=0.2molc(NaOH)=0.2mol/0.4L=0.5mol/L答：（略）[板书]取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。[讲解]：本题是关于混合物的计算题。Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加入过量BaCl2溶液后，产生的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。向沉淀中加入过量硝酸后，BaSO4不溶解，BaCO3溶解并放出CO2，剩余的4.66g沉淀为BaSO4。由生成的BaCO3、BaSO4的质量，可求得它们的物质的量；它们的物质的量也分别是Na2CO3和Na2SO4的物质的量，从而求得Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度。生成CO2的体积可由化学方程式求出。[板书]解：Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaClNa2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaClBaCO3＋2HNO3====Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O用心爱心专心(1)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝1molg233g66.4＝0.02molm(BaCO3)＝14.51g－4.66g＝9.85gn(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝1molg197g85.9＝0.05molc(Na2SO4)＝L05.0mol02.0＝0.40mol·L－1c(Na2CO3)＝L05.0mol05.0＝1.0mol·L－1(2)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05molV(CO2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L[小结]综合以上计算可知，物质的量应用于化学方程式的计算，须注意以下几点：1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。2.计算时，要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度)之间的关系。3.把已知条件中的各物理量转换成物质的量，再求解。4.存在过量问题时，要根据不过量的物质的量来进行计算。[课后练习]用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是___________；若把同体积的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________。生成沉淀的质量比为____________。(1∶2∶36∶3∶21∶1∶1)用心爱心专心
