溶液pH的计算教学目标知识与技能:1.了解pH的含义。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。过程与方法:使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感、态度与价值观:通过认识PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。教学重点：各类混合溶液的pH的计算方法。教学难点：各类混合溶液的pH的计算方法。教学过程：【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误判断下列说法正误（（11））HCl溶液中无OH—，NaOH溶液中无H+（2）NaCl溶液中既无H+也无OH—（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH—且Kw=[H+][OH—]=1.0x10—14mol—2•L—2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。【交流•研讨】指导学生完成课本P76的【交流•研讨】。化合物c/mol·L—1[H+]/mol·L—[OH—]/mol·L—1HCl1.0×10—21.0×10—21.0×10—12HNO31.0×10—31.0×10—31.0×10—11NaOH1.0×10—21.0×10—121.0×10—2KOH1.0×10—31.0×10—111.0×10—3NaCl1.0×10—21.0×10—71.0×10—7讨论溶液的酸碱性与[H+][OH—]关系【板书】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[H+]=[OH—]，溶液呈中性[H+]>[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]<[OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——溶液酸碱性的一种表示——pHpH表达式：pH=—lg[H+]【练习】说出下列溶液的pH值1.0×10—2mol·L—1HClpH=21.0×10—3mol·L—1HNO3pH=31.0×10—2mol·L—1NaOHpH=121.0×10—3mol·L—1KOHpH=111.0×10—2mol·L—1NaClpH=7【小结】常温下：中性溶液：[H+]=[OH—]=1.0×10—7mol·L—1pH=7酸性溶液：[H+]>[OH—]，[H+]>1.0×10—7mol·L—1pH<7碱性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]<1.0×10—7mol·L—1pH>7【思考】已知100℃时，Kw=5.5x10—13mol2·L—2，在中性溶液中，其pH=？【练习】1、室温，求5×10—3mol/LH2SO4溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]？2、室温室温，，求求5×105×10—3mol/LBa(OH)mol/LBa(OH)22溶液的溶液的pHpH和水电离出的[H+]与[OH—]3、室温，求1×10—6mol/LHCl溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]4、室温，将1×10—3mol/LNaOHNaOH稀释，体积变为原来的稀释，体积变为原来的1010倍，求稀释后溶液的倍，求稀释后溶液的pH？5、室温，将1×10—3mol/LNaOHNaOH稀释，体积变为原来的稀释，体积变为原来的101055倍，求稀释后溶液的倍，求稀释后溶液的pH？6、室温，将100mL1.0mol/L的NaOH与50mL0.55mol/L的H2SO4混合，求混合后溶液的溶液的pH？7、pH=3的盐酸中，盐酸的浓度是mol/L，pH=3的硫酸中，硫酸的浓度是____________mol/L？【讲解并板书】33、、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（（11）溶液酸碱度的测定方法）溶液酸碱度的测定方法（（讲明操作讲明操作））①酸碱指示剂②pH试纸③pH计（2）测控溶液酸碱度的意义测控溶液酸碱度的意义【练习】某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色。问该溶液的某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色。问该溶液的pHpH范围是多少？范围是多少？答：答：4.4
