（第一课时）第三节硝酸【教学目标】知识目标：使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；使学生了解硝酸的用途。能力目标：培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。情感目标：通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。【教学重点】硝酸的特性——不稳定性，强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性；有关硝酸的计算技巧【教学方法】1.利用实验的手段，对比的方法，使学生掌握硝酸的强氧化性。2.通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。3.利用影像资料介绍硝酸的用途和我国的硝酸工业情况。【教具准备】投影仪、录像机、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯【教学过程】［引言］硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身的某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。［板书］第三节硝酸一、硝酸的物理性质［师］请大家阅读教材P14内容，查找硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、密度、熔沸点、常用浓硝酸中溶质的质量分数及什么是发烟硝酸，请一名同学口述硝酸的物理性质。［生］阅读教材，自学。一位学生代表口述：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g·cm-3，沸点83℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。［投影］盐酸、硫酸、硝酸主要物理性质色态味挥发性常用浓酸的浓度盐酸无色溶液刺激性易挥发37%硫酸无色溶液无难挥发98%硝酸无色溶液刺激性易挥发69%［板书］色、态、味、挥发性、密度、熔沸点［设疑］刚才同学们看到硝酸保存在棕色瓶中，我们学过的保存在棕色瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同特点？从硝酸用棕色瓶保存，我们可推测硝酸具有什么性质？［生］回答：我们学过的氯水，以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色瓶保存，它们的共同特用心爱心专心点是见光易分解，因此我们可推测硝酸具有不稳定性。［板书］二、硝酸的化学性质1.酸的通性［师］硝酸作为一种常见的强酸，具有酸的通性，那么具体地表现在哪些方面呢？［生］可以使酸碱指示剂变色；能与活泼的金属反应生成氢气；与碱发生中和反应，生成盐和水；与碱性氧化物反应，产物也是盐和水；可与盐反应生成另外一种盐和另外一种酸。［师］不尽对。因为硝酸在与活泼金属反应的时候，生成的气体主要成分不是氢气，而是它的还原产物NO或NO2，这些等一会学到硝酸的特性处就会明白了。再则，浓硝酸中加入酸碱指示剂时（如石蕊），其现象应该是溶液先变红而后褪色。变红是因为溶液显酸性，褪色则由于硝酸的特性——强氧化性所致。［实物展示］用无色试剂瓶盛装的浓HNO3［生］观察，注意到其略带黄色。［师］刚才大家已预测到HNO3易分解，这是正确的。现在又看到无色试剂瓶中的浓HNO3略显黄色，那么HNO3的分解产物是什么呢？原来，这是因为硝酸分解产生了红棕色的NO2，NO2少量的溶解在浓硝酸中而使其略显黄色。这就是硝酸的第一个特性不稳定性。［板书］2.硝酸的不稳定性4HNO3========4NO2↑+O2↑+2H2O［师］在以前我们曾学过一种常见的酸，其市售的浓溶液也往往呈黄色，大家想想它是哪种酸？为什么显黄色？［生］回忆并回答：那是浓盐酸，因为市售的浓盐酸中含有Fe3+而显黄色。［过渡］我们知道一般的酸在与金属反应的时候都将生成氢气，而刚才我提醒过大家，硝酸无论是浓的还是稀的，它们与金属反应生成的气体主要的都不是氢气，这就是由于硝酸的第二个特性——强氧化性的缘故。［板书］3.硝酸的强氧化性［演示实验1—7］在实验时，用两个无色透明的气球替代塑料袋，在将稀硝酸反应的试管上的气球松开时让学生代表操作。［生］观察并记录现象：浓HNO3和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色；稀HNO3和Cu反应缓慢，生成无色气体，当气球松开后，瓶口处变为红棕色，溶液...
