高中化学 第3章 第3节 课时2 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

课时2不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治目标与素养：1.掌握浓硫酸的性质。(变化观念)2.掌握SO的检验方法。(科学探究)3.知道酸雨的形成及危害。(社会责任)一、浓硫酸1．物理性质纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。2．化学性质(1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按2∶1的比例脱去生成H2O。(3)强氧化性微点拨：(1)浓硫酸与不活泼金属或非金属反应时，都需要加热。(2)浓硫酸不可以干燥NH3和H2S气体。3．硫酸工业制备原理(1)生产流程：FeS2――→SO2――→SO3――→H2SO4(2)涉及的化学方程式①4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2。②。③SO3＋H2O===H2SO4。二、酸雨及其防治1．酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。(2)SO2的来源：化石燃料的燃烧。(3)H2SO4型酸雨形成的主要反应：硫酸型酸雨放置一段时间后，酸性会增强，其原因是什么？【提示】因为SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3经长时间放置后会被氧化成硫酸，由于硫酸是强酸，所以该酸雨放置一段时间后酸性增强。2．酸雨的危害湖泊酸化、土壤贫瘠、森林大面积死亡、饮用水中重金属元素含量增加。3．酸雨的防治措施(1)对酸性物质的排放加以控制。(2)改变能源结构，开发新能源。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等强酸。()(2)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硫酸与Fe和Al都不反应。()(3)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。()(4)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×2．浓硫酸不具有的性质是()A．氧化性B．酸性C．吸水性D．挥发性D[浓硫酸具有高沸点、难挥发性。]3．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是()①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A．①②B．①③C．③④D．②④[答案]C浓硫酸的性质1.浓硫酸与金属反应的规律(1)常温下，Fe、Al遇浓硫酸“钝化”。(2)与金属活动顺序中氢之前的金属(Fe、Al除外)反应的规律。如Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②在反应过程中，浓硫酸变稀后就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(3)与金属活动顺序中氢之后的金属(除Au、Pt外)反应规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸后，反应就会停止。2．浓硫酸与非金属反应的规律(1)反应要加热，否则不反应。(2)氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2。(3)浓硫酸只表现氧化性。(4)随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。(5)不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。变化观念：正确认识浓硫酸和稀硫酸的差异物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况－H2SO4===2H＋＋SO主要粒子H2SO4分子H＋、SO、H2O颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性起氧化作用的元素分子中的S电离出来的H＋还原产物一般是SO2H2与非金属单质、H2S、HBr、HI等物质的反应情况加热时能氧化非金属单质，常温下能氧化H2S、HBr、HI均不能与所给物质反应与Fe、Al的反应情况常温下将Al、Fe钝化，加热时能继续氧化发生置换反应氧化性的强弱情况氧化性强氧化性弱【典例】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________________________________________________；②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________________________________________；...