第3节化学中常用的物理量----物质的量第2课时摩尔质量和气体摩尔体积知识与技能：1．使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2．使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。3．使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。过程与方法：1．通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。2．，培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。3．培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。情感、态度与价值观:1．使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。2．通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。3．通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯。教学重点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。教学难点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。[教学过程]［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体。［讲述］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。［推进新课］分析书中表格l一3—1中列出的1mol物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。［学生］1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？［学生］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量。［板书］二、摩尔质量１．1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。［讲解］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。［板书］2．摩尔质量定义：（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。（2）单位：g/mol或kg/mol。（3）数值上等于物质或粒子的式量。［讲解］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为：［板书］3．计算式：用心爱心专心摩尔质量（g/mol）物质的质量（g）物质的量（mol）Mmn符号表示：［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。(投影练习)O的摩尔质量是；O2的摩尔质量是；NaCl的摩尔质量是；SO42-的摩尔质量是。答案：16g/mol32g/mol58.5g/mol96g/mol。［强调］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位。(投影练习)欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，SO2与SO3的质量比是多少？分析与解答：根据氧元素质量相等，推出氧元素的物质的量相等，求出SO2和SO3物质的量比为3：2，最后得出SO2与SO3的质量比为6：5。(投影练习)71gNa2SO4中含有Na+和SO42ˉ物质的量各为多少？解：Na2SO4的相对分子质量为142，则M(Na2SO4)=142g/molNa2SO4=2Na++SO42ˉn(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.5mol=1moln(SO42ˉ)=n(Na2SO4)=0.5mol答：71gNa2SO4中含有Na+物质的量为1mol，SO42ˉ物质的量为0.5mol。［讨论］分析书中表格1—3—1，列出有关化学式、体积的相关数据，讨论并回答下列三个问题。(多媒体投影)问题1：分析体积一栏，发现单位是否相同，说明什么问题？问题2：在同温同压下，1mol固体、液体的体积是否相同？问题3：在同温同压下，1mol气体的体积是否相同？温度、压强不同时，又怎么样？［学生］讨论，探究。［学生1］1．固体、液体体积单位是cm3，而气体体积单位是L，1L=1000cm3，说明同样是1mol的物质，气体和固体、液体的体积相差很大。［学生2］2．在同温同压下，1mol固体、液体的体积不同。［学生3］3．在同温同压下，1mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下...
