章末复习课一、原子结构二、元素周期律三、元素周期表及其应用[答案]一、①质子②同位素③化学④2n2⑤≤8⑥≤18⑦＜4⑧≥4⑨8二、⑩1⑪8⑫减小⑬＋1⑭＋7⑮－4⑯－1⑰减弱⑱增强三、⑲递增⑳相同○递增○1、2、3○4、5、6○ⅠA～ⅦA○ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB○稀有气体○8、9、10○减小○减弱○增强○增大○增强○减弱元素周期表中元素性质的变化规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价＋1→＋7－4→－1相似(最高正价一般相同)元素原子的失电子能力逐渐减弱逐渐增强元素原子的得电子能力逐渐增强逐渐减弱单质氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强离子阳离子的氧化性逐渐增强逐渐减弱阴离子的还原性逐渐减弱逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强逐渐减弱碱性逐渐减弱逐渐增强1．下列说法正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低B[A项，非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，错误；B项，非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C项，ⅠA族中Li的金属性比ⅡA族中Ca的金属性弱，错误；D项，ⅥA族元素的氢化物中，H2O的稳定性最强，且其沸点最高，D项错误
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A．非金属性：ZWB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2A[由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W
