课题：化学反应中的热量【教学目标】1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2．了解化学反应中热量变化的实质；3．掌握热化学方程式的书写方法和应用；4．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；5．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观【教学重点】：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用
【教学难点】：从微观结构理解化学反应中能量的变化
一、教学思路通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等
引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应
通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因
为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程
为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式并简单介绍热化学方程式的书写以及计算
接着就具体的燃料燃烧过程中的热量变化进行学习，使之与工农业生产、日常生活联系起来
导学案【学习过程】:问题导读：1．哪些反应是吸热反应，放热反应
写出具体的方程式，每种举2个
2．化学反应的实质是什么
3．书写热化学方程式应注意哪些问题
4．如何使燃料充分燃烧
需要哪些条件
自主学习：1
用热化学方程式表示
书写热化学方程式应注意的问题（1）要注明物质的，用、、分别表示气态、液态、固态
（2）恒压时，用ΔH标明反应放出或吸收的热量，“+”号表示反应，“-”号表示反应
ΔH的单位为
（3）反应方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，仅表示物质的量
所以可用分数，其数值与ΔH数值要对应
（4）应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25
