高中化学 第2章 第1节 课时1 化学键与化学反应中的物质变化教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案VIP免费

课时1化学键与化学反应中的物质变化目标与素养：1.了解化学键的含义。(模型认知)2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(证据推理)3.熟悉化学键类型与物质间的关系。(宏观辨识)4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。(微观探析)一、化学键及其分类1．化学键(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。(2)类型：分为离子键和共价键。(3)化学反应中物质变化的实质。化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。在物质变化的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。(2)相互作用达到一定强度才能看作化学键。2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子形成的化学键。(2)成键微粒：一般是非金属原子之间。3．离子键(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间形成的离子键。4．电子式(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“”组成的式子。(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。二、化学键与物质构成1．离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物。(2)常见物质类别①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。2．共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物。(2)常见物质类别①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；②酸类，如H2SO4、HNO3、HCl等；③非金属氧化物，如CO2、SiO2等；④弱碱，如NH3·H2O等；⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。()(2)氯化氢分子中存在共价键。()(3)NaOH中存在共价键，所以NaOH是共价化合物。()(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用[答案]C3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时()A．一定形成共价键B．一定形成离子键C．可能形成共价键，也可能形成离子键D．以上说法都不对C[元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的是离子键。]离子键和共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成键元素一般是活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子一般是非金属元素原子成键微粒阴、阳离子原子成键的活泼金属元素原子与活泼非金属非金属元素的原子最外层电子未达条件元素原子化合时易发生电子的得、失形成离子键到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例NH3：存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中【典例1】下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．冰雪消融时水分子中共价键发生了断裂D．金属与非金属之间一定形成离子键B[稀有气体分子内不存在化学键，A错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；冰雪融化时，水分子没有变化，因此分子中共价键没有断裂，C项错误；如AlCl3中不存在离子键，D项错误。]并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键；非金属元素的原子间可以形成离子键，如铵盐；活泼金属与活泼非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3。1．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和K2SB．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2...