高中化学 4.1《镁和铝》教案 旧人教版必修2VIP专享VIP免费

镁和铝（教案）第一课时[引入]一、金属的通论1人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占4/5。2在常温下，除Hg是液体外，其余金属都是固体。（非金属常温下有固体、液体、气体）3大多数呈银白色（少数特殊颜色）、有金属光泽。（粉末状态无光泽、显暗灰色或黑色）4一般硬度较大、熔点较高；但硬度、熔点、密度等性质差别很大。5大多数有延展性，其中以金的延展性最好。金属一般都是电和热的良导体。其中Ag和Cu的传热导电性能最好。其次是Al，因此常用铜和铝做输电线。6在元素周期表中，金属元素位于每个周期的前部，具有半径大、最外层电子数少的特点，因此在化学反应中一般容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。金属还原性强弱顺序（金属活动性顺序表）：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu[归纳]二、镁和铝的物理性质1．共性：均为银白色；轻金属；有较强韧性、延展性；熔点均较低；硬度均较小；有良好的导电、导热性。都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均比铝要小．[介绍]三、镁和铝的原子结构1．镁、铝分别位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。原子结构示意图分别为：结构相似点：都在第三周期、最外层电子都少于4个不同点：原子半径Mg>Al2在化学反应时，均容易失去最外层电子成为阳离子。体现还原性，是比较活泼的金属。但由于镁比铝的原子半径大，最外层电子数少，故原子核对最外层电子引力更小一些，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼，还原性更强。（板书）易失电子体现还原性，而还原性Mg>AlMg—2e—→Mg2+Al—3e—→Al3+[复习式学习]四、镁和铝的化学性质举例镁铝与非金属反应与O2反应与C12反应与酸反应与盐酸反应与硫酸反应与水反应与碱反应与某些氧化物反应1评讲中注重突出相似性和不同点。如下为教师准备的资料，可选择使用。用心爱心专心12Mg条在空气中点燃即可燃烧，现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光。Al只有高温下才能在空气中燃烧，在纯氧中点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，并放出大量的热。常温下，镁和铝在空气中能发生缓慢氧化，所以，都有抗腐蚀的性能。练习镁和铝分别与Cl2、S、N2反应的方程式：3镁和铝分别与酸反应的离子方程式：镁与酸的反应较铝要剧烈一些。铝在浓硫酸、浓硝酸中会出现钝化现象（还有铁）。钝化本身是化学反应。加热可消除钝化现象。装运浓硫酸、浓硝酸可用铝制或铁制容器。4镁与冷水不反应，与沸水能反应，生成的溶液能使酚酞变红。铝与冷水不反应，与沸水能缓慢反应，生成的溶液不能使酚酞变红。方程式：△△Mg+2H2O（沸水）====Mg（OH）2+H2↑；2Al+6H2O（沸水）====2Al（OH）3+3H2↑5一般来说，金属与酸反应，非金属与碱反应。如镁与盐酸反应、Cl2与NaOH、S与NaOH、Si与NaOH等等。实验4—2结论：镁不能与碱反应，而铝能与强碱NaOH溶液反应。方程式为：2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑（介绍NaAlO2）该反应类似于Si与NaOH溶液的反应。Si+H2O+2NaOH====2Na2SiO3+2H2↑。铝既有金属性也体现出部分非金属性，具有两性。根据铝元素在周期表B（硼）中的位置思考原因。MgAlSiGa（镓）由于酸、碱、盐等可直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸味事物。6镁与CO2反应现象：剧烈燃烧，生成白色固体，瓶的内壁有黑色固体生成。该反应说明CO2不支持燃烧的说法是相对的；金属不仅可以置换出金属，还可以置换出非金属。实验4—4铝热反应Mg条和KClO3——引燃剂反应放热，放出的热使反应继续，且使生成的铁被熔化成液态。反应原理：活泼金属能将不活泼金属从它们的氧化物中置换出来。铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、V2O3、MnO2等）组成的混合物应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属[介绍]五、合金人类历史上使用最早的合金是青铜。世界上最常见、用量最大的合金是钢。合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的物理、化学和机械性能一般优于各成分金属。合金的硬度一般比各成分的大；合金的熔点一般比各成分的低。[归纳]六、用途镁和铝的最重要的用途是制造合金。另外铝还用于制导线和电缆、铝箔、铝热反应等。第二课时[介绍]七、铝的...