高中化学化学计量在实验中的应用教案3新课标 人教版 必修1VIP免费

化学计量在实验中的应用3教学目标1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。3、初步学会对比分析的学习方法4、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力5、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。6、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。7、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法教学过程〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。〖问题〗如何配制100g20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？〖讨论〗学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比〖讲解〗为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度〖阅读〗P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。〖练习〗1、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？4、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？〖过渡〗物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。〖讲解〗由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。〖活动〗分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案用心爱心专心〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）1、在什么仪器中配制出100mL溶液？〖活动〗学生研究容量瓶，并用说明文进行描述〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线？〖结论〗应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制〖讨论、探究〗2、实验过程中选用什么仪器最佳？3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？〖录像〗配制溶液全过程〖小结〗请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？1、引流时有少许液体溅出容量瓶外2、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施3、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出4、用于溶解的小烧杯未洗涤〖问题〗如果将NaCl固体换为2.00mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？〖活动〗学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等）〖交流反思〗由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。1、你觉得本实验成败的关键是什么？2、你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何...