高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）难溶电解质的溶解平衡教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案VIP免费

难溶电解质的溶解平衡教学目标知识与技能：能应用化学平衡理论描述难溶电解质在水中的溶解平衡过程过程与方法：1、通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论2、学会从不同的角度来重新认识和思考原有知识的方法情感态度与价值观：1、通过小组实验，激发学生求知欲和辩证统一的科学思想，学会探究、思考、合作交流和创新；2、通过对溶解平衡规律和方法的总结，体会事物变化丰富多彩的内在美；教学重点：难溶电解质的溶解平衡教学难点：难溶电解质的溶解平衡教学过程：【材料】：氯化钡有剧毒，对人的致死量为0.8g，氯化钡的毒性主要是由Ba2+引起的。但做钡餐时却选择使用硫酸钡。【问题设置】：能否改用碳酸钡做钡餐？【导入】：分析这类问题的关键是分析溶液中的离子的存在。能否产生Ba2+是能否产生毒性的关键。硫酸钡和碳酸钡的主要区别是硫酸钡难溶于水和酸，不能溶解就不能产生Ba2+。而碳酸钡不溶于水但可溶于胃液中的盐酸，产生Ba2+，有剧毒。【引入新课】【演示实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸【学生】观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析产生NaCl几种情况，引入新课。【学生】思考回答NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)。加入浓盐酸Cl-浓度上升平衡左移，NaCl析出【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【思考与交流】指导学生阅读P65-66，【板书】一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【问题】1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？【学生回答】：有2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？【学生回答，教师强调】习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。【教师强调】生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？【学生回答】：是Cl－（aq）＋Ag＋（aq）AgCl(s)4、什么情况下就到达溶解平衡？【学生回答】：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达溶解平衡。【板书】（一）、难溶电解溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）【过渡】根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。【引导学生归纳并板书】3、特征：动、等、定、变【讲解】溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。练习2：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式【板书】：4、影响溶解平衡的因素：【提问】：应该从那几方面去分析？【板书】（1）内因：电解质本身的性质【展开】：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。【副板书】难溶微溶易溶0.010.1m(g)【板书】：①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解...