高中化学 焓变，热化学方程式复习讲义 新人教版选修4VIP免费

基本概念回顾1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？反应过程中所放出或吸收的能量都属于反应热（焓变ΔH）。放出热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH<0吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH>02.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？热化学方程式的概念：的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。书写热化学方程式时的注意点（1）要注明，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；（2）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示，l表示，s表示;（4）各物质前的化学计量数表示，可以是整数也可以是分数。反应热的四种求法：根据某一反应的吸热或放热求算：根据键能求算：根据盖斯定律求算：根据燃烧热求算：比较“吸热反应”与“放热反应”一．化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化通常变现为热量的变化，即表现为热量的放出与吸收。反应热用焓变来表示，符号单位。放热反应与吸热反应的基本特点的比较：二．常见的放热反应与吸热反应1.常见的放热反应活泼金属与水或酸的反应：（试举一例）酸碱中和反应：用心爱心专心类型比较放热反应吸热反应定义形成原因反应物的总能量大于生成物的能量反应物的总能量小于生成物的能量与化学键的关系化学反应的实质是旧键断裂和新键形成断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量ΔH=反应物键能和—生成物键能和图示实例当ΔH为“－”或ΔH<0时，为反应当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为反应1燃烧反应：多数的化合反应：2.常见的吸热反应多数的分解反应：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应H2与CuO等还原反应C作还原剂的反应C+CO2==2CO绝大多数分解反应C+H2O==CO+H2（水煤气）水解反应三．反应条件和吸热，放热的关系一个化学反应是放热反应还是吸热反应是由反应物和生成物所具有的能量决定的，而与反应条件（如点燃、加热、高温、光照等）和反应类型（如化合、分解等）没有直接的因果关系。在常温条件下即能进行的反应不一定都是放热反应[如NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O的反应是吸热反应]，在高温下进行的反应不一定都是吸热反应（如4NH3+5O24NO+6H2O是放热反应），分解反应不一定都是吸热反应（如2H2O22H2O+O2↑是放热反应）。4.已知25.C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+02(g)===C02(g)；△H==--393.51kJ/molC(金刚石)+02(g)===C02(g)；△H==一395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的高根据键能求算焓变：化学变化的本质是旧键的断裂，新键的生成。化学键与化学反应中的能量变化关系：分子或化合物里的原子之间是通过化学键结合的。化学变化过程就是旧化学键断开，同时形成新键的过程。断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量。当反应中旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量时，则化学反应吸收能量，反之，则化学反应释放能量。（键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，说明这个化学键越稳定，越不容易被打断。是衡量共价键稳定的参数之一）例:已知H—Cl键的键能为431.4kJ•mol－1，下列关于键能的叙述正确的是（）A.每生成2molH—Cl键放出431.4kJ能量B.每生成1molH—Cl键吸收431.4kJ能量C.每拆开1molH—Cl键放出431.4kJ能量D.每拆开1molH—Cl键吸收431.4kJ能量引申：已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ...