《硝酸》第一课时的说课一、说教材1．教材的地位和作用本章是在“物质结构元素周期律”之后，以理论为指导学习元素、化合物知识的第一个元素族。在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。同时可加深对上述理论的理解。所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。因此，硝酸的性质是全章的重点之一。2．教学目标知识目标：了解硝酸的物理性质，理解硝酸的不稳定性，掌握硝酸的强氧化性。智能目标：获得利用对比-联想，假设-探究学习方法获取新知识的能力。发展性目标：了解科学探索的一般方法，培养环保意识。3．任务分析终极目标掌握硝酸的性质，了解科学探索的过程、增强环保意识↑↑使能目标2能相互交流、会比较。归纳新旧知识，构建新的知识网络↑↑↑↑使能目标1会迁移酸的性质会提出假设会通过实验能力↑↑↑↑起点能力:掌握盐酸浓硫酸的化学性质具有一定的分析推理能力具有较好的实验能力4.教学重点、难点重点：硝酸的强氧化性难点：实验设计的合理性、科学性及成功的可能性二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧化性的教学，我采用“引导—探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法。首先要做好实验，给予学生以正确、鲜明和深刻的印象。做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。-13-1.情境激学创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。2.目标导学明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。3.实验促学通过学生动手操作，观察分析实验现象，推理验证硝酸的性质。这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学”变成“我要学”，真正成为学习过程的主体。三、说学法通过本节的教学，使学生掌握以下基本学习方法。1.阅读教师出示阅读提纲，适当安排自学时间，让学生独立归纳知识。2.观察学会观察实验现象,通过现象分析本质。3.联想将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。4.推理让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。四、说课堂教学程序1.教学环节：2.教学流程图：3.教学过程：探究与交流一1.硝酸的物理性质：-14-探究：提供三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，通过观、嗅、阅读标签信息，获得HNO3的重要物理性质。交流：突出硝酸的挥发性。探究与交流二2.硝酸的化学性质——不稳定性观察：硝酸的试剂瓶颜色为棕色探究：出示：盛放在无色试剂瓶里已分解呈黄色的浓硝酸阅读：课文有关浓硝酸呈黄色的原因说明a.反应方程式:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O交流：b.哪些因素可以促进硝酸分解？（光、热、浓度）c.市售硝酸为何呈黄色？如何保存？探究与交流三1.硝酸的化学性质——强氧化性【问题】：浓硫酸有强氧化性，浓盐酸没有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性呢？设计什么样的实验加以探究？(1)实验：铜与浓硝酸反应探究：(2)实验：铝片在浓硝酸中钝化(3)实验：红热木炭在硝酸中燃烧浓硝酸与浓硫酸性质相似都具有强氧化性交流：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3→CO2↑+4NO2↑+2H2O浓硝酸使铝钝化【问题】：稀硫酸无强氧化性,稀硝酸是否有强氧化性?探究：（1）实验：Cu与稀H2SO4反应（2）实验：Cu与稀HNO3反应金属与硝酸反应，一般都不产生氢气。稀HNO3与浓HNO3都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。交流：稀HNO3一般被还原成NO，浓HNO3一般被还原成NO2一定量的浓硝酸与过量金属反应还原产物先为NO2、后为NO3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知识归纳：列表比较盐酸、硫酸和硝酸的化...
