高中化学 第2章 第2节 课时1 电解质及其电离教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

课时1电解质及其电离目标与素养：1.了解电离、电解质、非电解质的概念。(宏观辨识)2.了解电解质导电的原因。(微观探析)3.学会书写电离方程式。(变化观念)一、电解质和非电解质1．电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见物质：酸、碱、盐。2．非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)常见物质：蔗糖、乙醇。微点拨：(1)电解质和非电解质都必须是化合物。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。二、电解质的电离1．电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2．电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。①HCl===H＋＋Cl－；②H2SO4===2H＋＋SO；③NaCl===Na＋＋Cl－。3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。微点拨：(1)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。(2)电离时，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。三、强电解质、弱电解质1．强电解质(1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。(2)常见物质：强酸、强碱、盐。(3)电离方程式。强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO，KOH：KOH===K＋＋OH－。2．弱电解质(1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。(3)电离方程式。弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。()(2)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精是非电解质。()(3)盐酸中不存在HCl分子。()(4)盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×2．下列物质属于电解质的是()A．氨B．稀盐酸C．硫酸钡D．铜[答案]C3．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()A．Na＋、OH－、SOB．H＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－B[酸电离出的阳离子全部是H＋。]电解质的判断方法1.从物质分类角度酸、碱、盐、活泼金属氧化物及水是电解质。2．从化合物导电性角度化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。3．判断电解质与非电解质应注意的问题(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。【典例1】现有：①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓硫酸⑧KOH⑨蔗糖⑩HClO其中属于混合物的是________，属于化合物的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，既不是电解质又不是非电解质的是________。[解析]先确定物质属于纯净物还是混合物，再看纯净物中属于单质还是化合物，最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质，也不是非电解质。[答案]③⑥⑦②④⑤⑧⑨⑩②④⑧⑩⑤⑨①③⑥⑦1．现有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法正确的是()A．X一定是电解质B．X可能是非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物[答案]A2．下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D[判断某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质；NH3、CO2的水溶液均能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O...