福建省漳州市芗城中学高中化学第一单元第三课时物质的分类转化教案苏教版必修1［复习检查］：找学生复述按组成分类的概念图。教师以手势引导学生按图的结构来回忆。［过渡］：对于丰富多彩的化学物质，我们要分类研究。不同的物质之间在一定的条件下，可以相互转化，不同的物质之间在相互转化时，有哪些规律呢？下面我们就来研究物质之间的相互转化。［板书］：二、物质的转化教师：在初中，我们已经学习了一些化学反应，我们知道不同的物质在一定的条件下可以相互转化。［交流讨论1］：请同学们阅读教材第4页，交流讨论，完成表1—1。物质的转化类型化学方程式单质→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2金属氧化物→氢氧化物Na2O+H2O酸→盐HCl+NaOHH2SO4+NaOH碱→盐NaOH+HNO3金属氧化物→盐CuO+H2SO4(稀)非金属氧化物→盐CO2+KOHSO2+KOH学生：完成表1－1，并与其它同学交流。教师：引导学生尽可能列举更多方程式，待学生完成交流后，用多媒体呈现表中红字答案部分。［学法指导］：对于书写化学方程式来说，通常将物质分为七类：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系如下图。［交流讨论2］：请同学们根据已有知识,自己完成钙及其化合物间的相互转化,然后小组讨论.展示学生自己完成的化学方程式：1、CaO+H2O2、CaO+HCl3、CaCO3+HCl4、CaCO35、Ca+H2O6、Ca+O27、Ca+HCl8、Ca(OH)2+HCl9、Ca(OH)2+Na2CO310、CaCl2+CO2…….［归纳整理］：请同学们对照自己写的方程式，根据化学反应的特征，按照化学反应类型进行分类，填充下面的表格。1\反应类型实例A+B+…==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2AB==A+B+……分解CaCO3CaO+CO2↑AB+C==A+CB置换Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑AB+CD==AD+CB复分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH［举例］：请同学们分析下面的反应：CuO+COCu+CO2，这个反应属于上面四类反应中的哪一类？学生讨论，都不是。教师解释：有些化学反应不属于上述四种反应中的任何一种，如果分类，就要从另外的角度去分类。从反应前后某些元素是否有化合价变化来分类，属于氧化还原反应。［归纳整理］：从反应前后是否有元素化合价变化来分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。［交流讨论］：部分化合反应、部分分解反应和置换反应是氧化还原反应（有化合价变化），其它的不是氧化还原反应（没有化合价变化）。［课堂小结］：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原反应。［课后作业］：教研室“教学质量检测讲义”专题一第一单元（第一课时）。［板书设计］：物质的分类及转化一、物质的分类：教材第3页图1---2。二、物质的转化：物质的转化类型化学方程式单质→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2金属氧化物→氢氧化物Na2O+H2O酸→盐HCl+NaOHH2SO4+NaOH碱→盐NaOH+HNO3金属氧化物→盐CuO+H2SO4(稀)非金属氧化物→盐CO2+KOHSO2+KOH\反应类型实例A+B==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2AB==A+B分解CaCO3CaO+CO2↑AB+C==A+CB置换Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑AB+CD==AD+CB复分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH三、氧化还原反应：反应前后有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。[教学反思]：21.初中所学的知识很少有规律性、理解不深刻多是识记性，在迁移过程中，学生往往会写出2AgOH+CaCl2==AgCl+Ca(OH)2CaO+H2==Ca+H2O等反应2．学生对反应基本类型掌握的较好，氧化还原反应没有整体概念，因为初中是按得失氧分成氧化或还原两个反应学的，所以学生会问，到底是氧化反应还是还原反应。3
