《盐类的水解》教学设计课题第三章第一节盐类的水解学习目标知识与技能1．了解盐类水解的概念；2．理解盐类水解的本质，正确分析水解平衡，正确表达水解平衡；3．应用水解平衡解释生产、生活中的现象和分析实际问题；4．与水解相关的专题拓展（离子浓度大小判断等）过程与方法情感、态度与价值观学习重点1
理解盐类水解的本质，正确分析水解平衡，正确表达水解平衡；2
应用水解平衡解释生产、生活中的现象和分析实际问题；学习难点1
应用水解平衡解释生产、生活中的现象和分析实际问题；2
与水解相关的专题拓展（离子浓度大小判断等）教学环节教师活动学生活动设计意图一、新课引入【复习提问】（投影）[生活实例］例举生活中一些现象；同学们也可在课前积极收集相关实例（课堂交流）引入课题盐类的水解环节二、激发兴趣实验探究］教材演示实验P54注意：1、溶液浓度相等且较稀；2、PH试纸的正确使用方法；分组实验，记录实验现象，得出实验结论；总结实验结果，归在生产、生活中发现化学，学习化学是为3、可用PH计测量PH值；［发现规律］1、对所测定的盐根据组成酸碱强弱进行分类；2、得出对比结论；［提出疑问］为什么会出现上述现象及相关规律呢
纳得出相关规律；提出问题：为什么会出现上述现象及相关规律呢
了应用于生活、生产
环节三、盐类水解一、原因分析1、结合前面所学内容，分析不同类型盐溶液中各粒子（离子）浓度关系；2、根据浓度关系分析过程变化；3、引出课题：盐类水解二、盐类水解（一）过程分析（二）盐类水解概念：实质：破坏水的电离（促进水电电离）表示：水解方程式书写一、原因分析环节四、水解平衡（三）水解平衡1、建立2、特征（特点）：中和反应逆反应；程度微弱（可逆）；吸热反应c；3、水解平衡移动4、水解常数（拓展）（四）水解规律总结条件：有弱才水解，无弱不水解，过程：谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解；（三）水解平衡结果：谁强显谁性，
