高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第1课时）电解质及其电离教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

第2节电解质第1课时电解质及其电离1.了解电解质、非电解质的概念。难点2.了解电解质电离的含义以及电离的条件。3.初步学会酸、碱、盐等电解质的电离方程式的书写。重点电解质及其电离教材整理1电解质和非电解质1．电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见物质：酸、碱、盐。2．非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)常见物质：蔗糖、乙醇。教材整理2电解质的电离1．电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2．电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。①HCl===H＋＋Cl－；②H2SO4===2H＋＋SO；③NaCl===Na＋＋Cl－。3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。问题思考：(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是哪种？【提示】纯碱。(2)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是什么？依据是什么？【提示】盐酸。盐酸是混合物，不是化合物。(3)常见的强酸和强碱有哪些？【提示】强酸有盐酸、硫酸和硝酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡。1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在所含物质类型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3等盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等非金属氧化物：H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非金属氢化物：NH3等大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等2．酸、碱、盐的电离条件(1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。(3)类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。题组1电解质和非电解质的判断1．下列说法正确的是()A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SOC．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质【解析】CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质。KHSO4溶于水后电离成K＋、H＋和SO。AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质。【答案】C2．有关电解质的说法正确的是()【导学号：81962014】A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离，使溶液导电，但NH3不是电解质，A错误；Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C错误；SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D错误。【答案】B【题后反思】1.电解质一定是本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，所以它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3，相应的电解质分别是H2SO3、H2CO3、NH3·H2O。2．能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质不一定能导电，如NaCl固体。题组2电解质的电离3．下列电离方程式错误的是()①NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO③BaCl2===Ba2＋＋Cl④Na2SO4===2Na＋＋SOA．①③B．①④C．②③D．③④【解析】①中HCO为弱酸酸式根离子，...