高中化学 第1章 第1节 课时1 原子核 核素教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案VIP免费

课时1原子核核素目标与素养：1.了解原子的结构。(微观探析)2.知道质量数和X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。(微观探析)3．了解元素、核素、同位素的含义。(宏观辨识与微观探析)一、原子的构成1．原子及构成微粒原子对于一个确定的原子存在关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。2．质量数3．原子的表示方法一般用符号X表示，字母表示意义如下：——表示元素符号如Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如H。(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na与23Na＋。二、核素1．元素具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。2．核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3．同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。如氢元素的三种核素HHH俗称－重氢超重氢符号HDT质子数111中子数0124．几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为C；考古中常测量C的数量来推断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为H、H。(3)核反应堆的燃料是92U。微点拨：同位素的两个特点(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子核是由质子和核外电子构成的。()(2)质子数为118、质量数为293的原子的原子核内的中子数为175。()(3)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素。()(4)同位素原子的物理、化学性质均完全相同。()(5)质子数相同的粒子一定属于同一种元素。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2.CNMR可以用于含碳化合物的结构分析。C所表示的碳原子()A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子D．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子[答案]D3．下列微粒中，互为同位素的是()A．D2O和H2OB．X和YC．Z和ZD．O2和O3C[同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。A项中两物质均为化合物，D项中两物质均为单质，B项中X和Y的质子数不同，是两种不同元素的原子，故只有C项符合题意。]构成原子的微粒之间的关系1．质量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(2)原子的相对原子质量近似等于质量数。2．电性关系微粒等量关系不等量关系原子质子数＝核外电子数－阳离子核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数质子数>核外电子数阴离子核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷质子数<核外电子数数微观探析：关于原子构成的几个易错点(1)原子中一定含有质子，但不一定含有中子，如1H。(2)原子的质量数和相对原子质量的含义不同，但是原子的质量数一般等于该原子相对原子质量数值的整数部分。(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。【典例1】不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等在陆地生态系统研究中，常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．1HO和1HO的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋不含中子和电子B[A项中34S的中子数为18，故A项不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两种分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，故C项不正确；D中2H＋含一个中子不含电子，故D项不正确。](1)34S2－的核外电子数是多少？(2)题中所给各原子中中子数最大的是哪种原子？[答案](1)18。34S的电子数为16,34S2－带两个单位负电荷，则电子数为18。(2)34S。34S的质量数为34，质子数为16，则中子数为18，在所有原子中最大。1.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是()A.U原子核内含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U原子的质量数为235D.U原子的核内中子数与质子数之差是143C[对于原子U,92表示的是质子数，235表示的是质量数(质子数＋中子数＝质量数)，故A、D项错误，C项正确；对于原子而言，质子...