高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液（第2课时）教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH—），溶液显酸性。同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）>c（H+），溶液显碱性。2.溶液中的pH（1）pH与溶液的酸碱性关系。对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH=—lg[H+]。溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示：一般25℃25℃中性溶液c（H+）=c（OH—）c（H+）=110-7pH=7酸性溶液c（H+）>c（OH—）c（H+）>110-7pH<7碱性溶液c（H+）7(2)溶液的pH测定方法①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照。②pH计法精确测量溶液的pH的方法。二、pH的应用1.医疗山：当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要的参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。2.生活中：人们洗发时用的护发素，其主要功能就是调节头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。3.在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和反应处理的过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。4.农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种植物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。5.在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量，产量的一个关键因素。三、溶液的pH的计算1.基本思路根据pH的定义：pH=—lg[H+]，溶液的pH计算的核心是确定溶液中的[H+]的大小。具体地，酸性溶液必先确定溶液中的[H+]；碱性溶液必先确定[OH—]，再由[OH—][H+]=Kw换算成[H+]，然后进行pH的计算。2.计算类型及方法（1）单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH。③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数（2）稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：①若为酸：强酸，pH＝a，稀释10n倍，PH＝a+n；若为弱酸，pH＝a，稀释10n倍，a＜PH＜a+n；②若为碱：强碱，PH＝a，稀释10n倍，pH＝a－n；弱碱，PH＝a，稀释10n倍，a－n＜pH＜a；（3）混合型（多种溶液混合）①强酸混合强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。②强碱溶液混合强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混，即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过KW求出c(H+),最后求pH。③强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：若恰好中和，pH＝7；若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH。此时pH＜7；若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-)(过)＝[C(OH-)1V...