高中化学 2.3《氧化还原反应》（第2课时）教学设计 新人教版必修1VIP免费

第三节氧化还原反应第二课时教学目的：1、掌握氧化剂、还原剂的概念。2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。3、巩固练习“双线桥法”。教学重点：1、氧化剂、还原剂的判断。2、氧化剂、还原剂的强弱比较。教学方法：讲述法、讲练结合。教学过程：【复习回顾】化合价↑———被氧化———失去e-化合价↓———被还原———得到e-【练习】写出实验室制氧气的反应方程式，并用双线桥标注：2KClO32KCl+3O2【讲解】我们把氧化还原反应中被氧化的反应物称为还原剂，还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物；把氧化还原反应中被还原的反应物称为氧化剂，氧化剂被还原后得到的产物称为还原产物。我们再整理归纳一下，可以发现：【板书】三、氧化剂和还原剂：1、化合价↑——被氧化——失去e-——还原剂——发生氧化反应——氧化产物化合价↓——被还原——得到e-——氧化剂——发生还原反应——还原产物【提问】1、反应：H2O+C=H2+CO和Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？答：氧化剂：H2OFe2O3还原剂：CCO氧化产物：COCO2还原产物：H2Fe2、C+CO2=2CO中的CO称什么？2KClO3=2KCl+3O2中的KClO3称什么？答：CO既是氧化产物又是还原产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂。【过渡】高中阶段所学习的反应在数量上是有限的，所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手，逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。【板书】2、常见的氧化剂和还原剂：【讲解】还原剂就是在反应中化合价上升的反应物，那么还原剂在反应前的化合价应该高还是低呢？氧化剂又是怎样的呢？以“碳”为例，C的价态有0、+2、+4，分别可以举例为：C、CO、CO2只有化合价低的C和CO能做还原剂，因为它们的价态较低，可以再升高，而CO2是不能做还原剂的。相同的道理，氧化剂应该是价态较高的。【板书】氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al、Zn等)、C、H2、CO等【板书】3、氧化剂、还原剂的强弱比较：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性1还原剂的还原性>还原产物的还原性【练习】1、填大于号、等于号或者小于号：（口述理由）氧化性：COCO2KClO3O2还原性：CCOCuFe2、在相同条件下，下列所给的离子中，哪个是最强的氧化剂（）AAg+BMg2+CFe2+DCu2+3、下列变化需加入还原剂的是（）AHCO3―→CO2BMnO4―→Mn2+CFeO→Fe3O4DH3AlO3→HAlO24、依据反应①2W―+X2=2X―+W2②2Y―+W2=2W―+Y2③2X―+Z2=2Z―+X2，得出的正确结论是（）AX―，Y―，Z―，W―中Z―的还原性最强BX2，Y2，Z2，W2中Z2的氧化性最弱C2Z―+Y2=2Y―+Z2不能向右进行D还原性X―>Y―答案：1、<>><2、C3、B4、C2