高中化学 第2章 章末复习课教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案VIP免费

章末复习课一、化学键与化学反应二、化学反应的快慢和限度三、化学反应的利用1．利用化学反应制备物质2．利用化学反应为人类提供能量[答案]一、①共价键②新化学键的形成③吸收④释放⑤大于⑥小于二、⑦v(B)＝⑧反应物本身的性质⑨增大⑩增大⑪改变⑫增大⑬相等三、1.⑭MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑮向上排空气法⑯NaOH溶液⑰2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．⑱电能⑲Zn－2e－===Zn2＋⑳Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑化学键与化学反应1．化学键与物质类别的关系2．化学反应中能量计算的方法(1)若反应释放能量：E＝成键时释放能量之和－断键时吸收能量之和(2)若反应吸收能量：E＝断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和1．下列说法中一定正确的是()A．其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物C．固态能导电的单质一定是金属单质D．含共价键的化合物一定是共价化合物B[HCl是共价化合物，其水溶液能导电，故A错。熔融状态时只有离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子而导电，故B对。固态能导电的单质除了金属还有石墨等，故C错。NaOH、NH4Cl中有离子键，在OH－、NH里还存在共价键，只含共价键的化合物才是共价化合物，故D错。]2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、N—N为154，则断裂1molN—H所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．658B[根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔE1＝2752kJ－534kJ＝2218kJ。设断裂1molN—H所需的能量为x，即154＋4x＋500＝2218，解得x＝391。]化学反应的快慢与限度1．化学反应速率及其影响因素(1)计算公式：v(B)＝＝(2)影响因素2．判断化学平衡状态的标志(1)v(正)＝v(逆)≠0。(2)各组分浓度保持不变或百分含量不变。(3)借助压强、密度、平均分子量等不变。1．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化B[A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。]2．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1②混合气体的颜色不改变③混合气体的密度不再改变④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥c(NO2)＝c(NO)⑦每消耗2molNO2的同时，也消耗2molNO⑧每消耗4molNO2的同时又有4molNO2生成A．②④⑤⑦⑧B．①③⑤⑥⑦C．①②⑤⑦⑧D．全部A[①错误，无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于方程式化学系数之比；②正确，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；③错误，体积固定，反应前后气体质量守恒，密度始终不变；④正确，反应前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑤正确，由于气体的质量不变，则气体的平均相对分子质量不变时，气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡；⑥错误，达平衡状态后，NO2、NO浓度保持不变，而不一定相等；⑦正确，符合v(正)＝v(逆)；⑧正确，符合v(正)＝v(逆)。]原电池的工作原理工作原理(以铜、锌原电池为例)1．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑C[原电池放电时，OH－向负极移动，C项错误；由电池的名称“锂水电池”可推测其总反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，据此可写出其电极反应：(负极)2Li－2e－===...