高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

第2课时氨与铵态氮肥[学习目标]1.能依据物质类别和元素化合价列举、描述、辨识NH3、铵盐的物理、化学性质及其实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示NH3、铵盐的主要化学性质。2.能利用NH3、铵盐的性质和转化关系设计制备、分离、检验等简单实验的方案。3.能依据氨、铵盐的性质，分析科学实验、生产、生活以及环境中的某些常见问题，说明妥善保存合理使用氨、铵盐的常见方法。4.能分别说明氨、铵盐的应用对社会发展的价值和对环境的影响。1.氨气(1)物理性质(2)化学性质(3)氨水的性质(4)氨的用途①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造□硝酸、铵盐和纯碱的原料。②液氨汽化时吸收大量的热，可用作□制冷剂。2．铵盐□铵根离子和酸根离子构成的化合物。(1)物理通性：都是无色或白色晶体，□易溶于水。(2)化学性质①不稳定性：a．NH4Cl受热分解：□NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑。b．NH4HCO3受热分解：□NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑。②与碱的反应：a．固体反应：NH4Cl与Ca(OH)2反应的化学方程式为□2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。b．溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：□NH＋OH－=====NH3↑＋H2O。c．稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：□NH＋OH－===NH3·H2O。3．氨气的实验室制法一、氨的性质及应用[交流研讨]1．通常状况下，1升水可溶解700升氨气(已知通常状况下的Vm＝25L·mol－1)，得氨水的密度ρ＝0.9g·mL－1：(1)试求所得氨水的体积为多少？(2)由(1)的数据说明工业上保存氨气的一种方法，并说明原因。(3)教材上喷泉实验的原理是什么？提示：(1)V＝＝＝1640mL＝1.64L。(2)把700L氨气溶解在1L水中得氨水的体积为1.64L，便于贮存和运输，需要氨气时只需加热、干燥即可。(3)烧瓶中的氨气极易溶于胶头滴管中的水，使得烧瓶中的压强远远小于大气压，烧杯中的水就在大气压作用下进入烧瓶形成喷泉。2．分析氨分子中氮元素的化合价可知氨分子可作什么剂？提示：氨分子中氮元素处于最低价态，因此可作还原剂。[点拨提升]1．氨气与H2O的反应可表示为：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，所以氨水的主要成分有：H2O、NH3·H2O、NH3、NH和OH－，故可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。2．氨气能与HCl反应生成NH4Cl，故实验室可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气(产生大量白烟)来检验氨气；NH3与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，实验室用硫酸来吸收尾气中的氨气；NH3还能与H2O和CO2反应生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，工业上利用此反应制碳酸铵或碳酸氢铵，也利用该反应制纯碱。3．氨气能与O2、Cl2、NO(或NO2)反应显还原性(1)工业上利用反应：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O来制HNO3(反应原理之一)。(2)工业上利用反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏(泄漏时产生白烟——NH4Cl)。(3)在催化剂作用下NH3与NO(NO2)反应生成N2和H2O，可利用此反应除去尾气中的氮的氧化物。知识拓展喷泉实验的原理、装置及形成(1)喷泉实验原理由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可形成喷泉。(2)常见的可以形成喷泉的气体(3)常见装置图①图甲装置形成“喷泉”可先打开止水夹，然后挤压胶头滴管，让滴管中的液体喷到烧瓶中，由于烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热，瓶内气体受热膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。[练习与活动]1．下列有关氨的说法错误的是()A．氨是有刺激性气味的无色气体B．氨水的质量分数越大，其密度越小C．氨气极易溶于水，收集氨气可用向上排空气法D．NH3中N为氮元素的最低价，故NH3具有还原性答案C解析根据氨的物理性质，A项正确；氨水的ρ<1g·cm－3，其质量分数越大，密度越小，B项正确；氨的密度小于空气的，故用向下排空气法收集，C项错误；NH3中N的化合价为－3(最低价)，故NH3具有还原性，D项正确。2．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入...