高中化学 4.2富集在海水中的元素-氯（第2课时）教学设计 新人教版必修1VIP免费

第四章第二节富集在海水中的元素——氯(第二课时)【教学目标】了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分；了解氯气的实验室制法；掌握氯离子的检验方法；简单认识卤素的性质。【教学重点】氯气与碱的反应、氯离子的检验方法【教学难点】氯气与碱的反应【教学过程】【引入】通过上节课的学习，我们知道了氯水中起漂白作用的成分是次氯酸，而次氯酸不稳定，不易保存，且氯气的溶解度不大，所以，直接使用氯气作为漂白剂，使用起来不方便，效果也不理想，所以，为了克服以上的缺点，通过长期的实验，人们制成了现在那些我们日常使用的漂白液和漂白粉，那么，这些漂白液和漂白粉的主要成分和有效成分是什么呢？它们是怎么制得的呢？请大家阅读课本73页的相关内容，找出答案。[板书]3、与碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O[讲述]而漂白精则是氯气与氢氧化钙充分反应，并使次氯酸钙成为主要成分的产物。漂白粉和漂白剂中的有效成分分别是次氯酸钠和次氯酸钙，这些有效成分能与空气中的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，从而起漂白的作用。【板书】2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO[过渡]以上是我们对氯气的性质的学习，那么，氯气是怎么制得的呢？请大家阅读课本70页的科学史话，试着回答71页的思考与交流。[学生活动]阅读课文，思考问题。[板书]4、氯气的实验室制法：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O[讲述]那么，大家想想，我们应该用什么方法来收集氯气呢？为什么？（向上排空气法，因为氯气的密度大于空气且溶于水），又因为氯气有毒，所以在装置的最后我们要接上吸收尾气的装置，在这里我们将尾气通入氢氧化钠溶液中。【讲述】通过前面的学习，我们知道了氯气有毒，可它却能作为自来水的消毒剂，所以，任何事物都有两面性，只要我们能了解他们的性质，那么，就能更好的利用他们，使它们为我们的生存和发展服务，氯气和含氯物质广泛的应用于我们的生产和生活中，用于自来水、泳池等的消毒剂，但是，近年来，有科学家发现，用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成三氯甲烷的致癌物质，所以，人们已经开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。【讲述】现在我们知道了氯气能与大多数金属发生反应，生成盐，而这些盐中，大多数能溶解于水并电离出氯离子，那么，我们要如何检验出可溶性氯盐中的氯离子呢？下面，我们就来进一步学习氯离子的检验方法。【板书】二、氯离子的检验【讲述】在前面第一章的学习中我们已经接触了氯离子的检验方法，我们使用硝酸银溶液来1检验该离子是否存在的，下面就让我们一起来观察实验4－6，请大家认真观察实验现象，然后完成课本74页的表格。【实验演示】HCl（稀）NaClAgNO3稀硝酸Na2CO3自来水蒸馏水【讲解】从以上实验现象，我们可以看到，前四支试管中都有沉淀生成，而第一、二和第四支试管中的沉淀不溶解于稀硝酸，而第三支试管中的沉淀溶解于稀硝酸中，那么，这是为什么呢？现在还是请大家先写出以上各试管中所发生的反应，得出这些沉淀到底是什么。【学生】书写化学方程式。【板书】Ag++Cl-＝AgClAg++CO3-＝AgCO3AgCO3+2H+=Ag++CO2+H2O【讲述】通过书写化学方程式，我们知道了，第一、二和第四支试管中的沉淀都是氯化银，第三支试管中的沉淀是碳酸银，而从沉淀是否溶解于稀硝酸的实验，我们又可以知道到氯化银不溶于稀硝酸，而碳酸银则能溶解于稀硝酸中。所以，从以上的实验，我们可以总结出，用硝酸银溶液来检验氯离子的时候，碳酸根会对氯离子的检验产生干扰，但是，由于碳酸银能溶解于稀硝酸，所以，在检验氯离子时，我们通常会在待检验的溶液中加入少量的稀硝酸，以排除碳酸根离子的干扰。这与检验硫酸根离子时要加入稀硝酸的原理是相同的。【板书】注意：用稀硝酸酸化。【过渡】氯气是第十七号元素，在元素周期表中，它位于第VII主族，现在请大家翻开元素周期表，从表中我们可以看到，跟它处于同一纵行的元素有氟、溴、碘和砹，它们和氯元素一样，最外电子层上都有七个电子，都是典型的非金属，我们将这些元素统称为卤素。...