富集在海水中的元素---氯第2课时三维目标知识与技能：1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。2.掌握Cl-的检验方法。3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。过程与方法：1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。2.在教师的指导下完成一系列实验。3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。情感、态度与价值观：1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。教学重点：氯气与NaOH反应、Cl-的检验教学难点：Cl-的检验教具准备：多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等教学过程【复习引入】上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与氢气反应。请同学们写出氯气与Na、Al、Fe、H2反应的化学反应方程式。【过渡】有时我们打开自来水龙头会闻到一股刺激性气味，你知道为什么吗？【探究实验】1、氯气溶于水后得到水溶液的颜色2、氯水滴入石蕊试液中的现象3、氯水与硝酸银溶液的反应4、氯水的漂白作用（并与氯气和干燥布条的实验对比）5、氯水光照的实验现象【结论】1、新制的氯水为浅黄绿色，氯水中有Cl2存在2、先变红后褪色，说明氯水显酸性并有漂白性3、氯水中有Cl－4、氯水的漂白性是基于HClO的强氧化性5、HclO不稳定，受热或见光易分解【板书】Cl2+H2O====HCl+HClO【师】HClO有很强的氧化性，能杀死水中的病菌，起到很好的消毒作用。HClO是一元弱酸，很不稳定，见光或受热易分解。用心爱心专心【板书】2HClO2HCl+O2↑【师】请同学们写出氯气溶于水的离子方程式【探讨】氯水以及久置的氯水的成分。【师】久置的氯水是否还有漂白性？为什么？【生】没有漂白性了；因为HClO不稳定，在久置的过程中分解了。【师】请同学们根据氯气与水的反应推测氯气能否与碱溶液反应。【板书】氯气与碱溶液反应【师】同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗?【生】是不是……【师】请同学们自己看书。【思考】为什么不用Cl2?【生】（1）Cl2在水中的溶解度不大。（2）生成的HClO不稳定。（3）使用不方便。（4）效果不理想。【师】根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。教师检查学生书写的情况。【板书】Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O【师】稳定性：NaClO>HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。【师】请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。并介绍有关漂白粉的成分、有效成分、漂白原理以及保存方法的有关内容及涉及的化学方程式。【师】看书，了解氯气的重要用途。【师】游泳池中除加入漂白精外还加入硫酸铜，为什么？加入硫酸铜的目的是为了抑制游泳池中藻类的生长。硫酸铜属重金属盐，进入人体内，可以使体内蛋白质变性，从而使人中毒。科学技术是一把双刃剑，就像人们可以利用核能发电来为人类服务，而作为核武器，则会给人类带来灾难一样，化学技术和化学品也具有两面性。氯气和氯的化合物在生产、生活中有十分广泛的用途，但是，有时因为使用不当或者其他原因而给人类带来严重的后果，甚至是意想不到的灾难。例如，近来，就有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷（CHCl3）。因此，在发达国家有的已用更好的替代品如二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）等。【板书】氯离子（Cl-）的检验请同学们按照实验4－6要求完成实验实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液用心爱心专心Na2CO3溶液自来水蒸馏水【思考】根据上述实验结果，检验Cl-时，为什么还要再滴加稀硝酸溶液?【生】由上述实验可以知道Ag2CO3也是不溶于水的白色沉淀，但是，Ag2CO3易溶于稀硝酸，所以，还要再滴加稀硝酸溶液加以进一步确定。【例题剖析】现有三种白色粉末，分别是：Na2CO3、Na2SO4、NaCl。请设计实验把它们一一区别开来。【师】看书P86科学视野：成盐元素——卤素【师】F、Cl、Br、I原子最外层都有7个电子，结构相似，其单质的化学性质也相似。请类比氯气的性质，试推导F2、Br2、I2可能的化学性质。【...
