第二章第四节化学反应进行的方向教学目标1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向
2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象教学过程一、有关化学反应的、、是化学反应原理的三个重要组成部分
科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象，提出了判据和判据
二、化学反应进行方向的判据1、焓判据经验表明，自发过程的共同特点是：体系趋向于从状态转变为状态（这时体系会对外部或者释放）
即自发过程趋向于状态
2、熵判据（1）熵在密闭条件下，体系有由自发地转变为的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用（符号）来量度这种混乱（或有序）的程度
（2）熵判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变（符号）零，这个原理也叫做原理
同一种物质，存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一中普遍规律
体系有自发地向混乱度的方向转变的倾向
3、熵变和焓变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的熵变和焓变
例1．下列说法正确的是A
能自发进行的反应一定能迅速发生反应B
非自发进行的反应一定不可能发生反应C
能自发进行的反应实际可能没有发生反应D
常温下，水电解的反应是自发反应例2．下列说法不正确的是A
铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程B
冰融化过程其熵值增加C
无热效应的自发过程是不存在的D
同一物质固态时熵值最小课堂训练：1、能用能量判据判断下列过程的方向的是A
水总是自发地由高处往低处流B
放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C
有序排列的火柴散落时成为无序排列D
多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2、下列说法正确的是A
凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B
自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C
自发反应在恰当条件下才能实现D
自发反应在任何条件下都能实现3、以下自发反应
