第二章第四节化学反应进行的方向教学目标1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象教学过程一、有关化学反应的、、是化学反应原理的三个重要组成部分。科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象，提出了判据和判据。二、化学反应进行方向的判据1、焓判据经验表明，自发过程的共同特点是：体系趋向于从状态转变为状态（这时体系会对外部或者释放）。即自发过程趋向于状态。2、熵判据（1）熵在密闭条件下，体系有由自发地转变为的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用（符号）来量度这种混乱（或有序）的程度。（2）熵判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变（符号）零，这个原理也叫做原理。同一种物质，存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一中普遍规律。体系有自发地向混乱度的方向转变的倾向。3、熵变和焓变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的熵变和焓变。例1．下列说法正确的是A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应B.非自发进行的反应一定不可能发生反应C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应D.常温下，水电解的反应是自发反应例2．下列说法不正确的是A.铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程B.冰融化过程其熵值增加C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时熵值最小课堂训练：1、能用能量判据判断下列过程的方向的是A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2、下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现3、以下自发反应可用ΔH判据来解释的是用心爱心专心A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol－1C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol－1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－14、下列说法正确的是A.熵增大的反应一定可自发进行B.熵减小的反应一定可自发进行C.ΔH＜0的反应可能自发进行D.ΔH＞0的反应不可能自发进行5、在25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol－1自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减反应D.是熵增效应大于能量效应6、下列过程是非自发进行的是A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰用心爱心专心
