[教学设计]第三节氧化还原反应教学目标：知识与技能：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。2、培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析、解决问题的能力。情感、态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。教学过程：［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。思考以下反应分别属于哪种基本反应类型。［投影小结］四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应2H2＋O22H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2A＋B====AB分解反应2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO＋CO2↑AB====A＋B置换反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑H2＋CuOCu＋H2OA＋BC====AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+HCl===NaCl+H2OAB＋CD====AD＋CB［思考交流］以下反应属于何种基本反应类型？用心爱心专心1Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2［归纳小结］经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。［回顾］初中的时候我们已经学习过了氧化反应和还原反应，我们怎么定义氧化反应和还原反应？请举例说明。［板书］一、氧化还原反应1、从得失氧的角度来分析氧化反应：物质得到氧的反应。如：2Cu+O22CuO还原反应：物质失去氧的反应。如：2CuO+C2Cu+CO2↑［思考与交流］氧化反应和还原反应是独立进行的吗？［展示］2CuO+C2Cu+CO2↑CuOCu：失去了氧，被还原，发生了还原反应。CCO2：得到了氧，被氧化，发生了氧化反应。［讲解］在反应2CuO+C2Cu+CO2↑中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。由此可见，在一个反应中，有物质失去氧，同时必有物质得到氧，也就是说氧化反应和还原反应一定是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。［板书］氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO+C2Cu+CO2↑用心爱心专心22、H2O+CH2+CO3、CuO+H2Cu+H2O［分析］反应1中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+4价。反应2中，氢元素的化合价在反应前是+1价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价。反应3中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；氢元素的化合价在反应前是0价，反应后是+1价。这三个反应都是氧化还原反应，而且都有元素化合价在反应前后发生了变化。［总结］由此可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。我们可以说有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这个化学反应就是氧化还原反应。［思考］反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu是不是氧化还原反应？［分析］反应中铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价；铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价。从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。［板书］2、从化合价改变的角度来分析（特征...
