高中化学 同素异形现象教案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教案VIP免费

第三单元从微观结构看物质的多样性第一课时：同素异形现象【三维目标】知识与技能目标：知道物质的多样性与微观结构有关；认识同素异形现象和同素异形体；了解常见的同素异形体。过程与方法目标：学习运用结构模型理解与研究物质的微观结构，帮助形成概念；比较同位素与同素异形体，观察氧气和臭氧的相互转化、白磷与红磷燃烧实验，帮助理解巩固概念。情感态度与价值观目标：感受金刚石、石墨等奇妙微观结构和用途，赞赏化学对个人生活和社会发展的贡献；感受氧气和臭氧对个人生活的重要性，关注社会热点问题，增强学习化学责任感；感受氧气和臭氧转化实验、白磷与红磷加热燃烧实验，发展学习化学的兴趣。【教学重点】同素异形现象、常见的几种同素异形体。【教学难点】同素异形现象。【思考引入】金刚石的组成元素是什么？石墨的组成元素是什么？如何证明金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质？（用燃烧法以及相互转化的实验可以证明）【过渡】研究发现，碳元素形成的单质不仅有金刚石、石墨，还有富勒烯等，象这样一种元素形成多种单质的现象是很多的，化学上称之为同素异形现象。【板书】一同一种元素能够形成几种不同的单质的现象称为同素异形现象。同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。（举例说明两个概念：金刚石和石墨）【过渡】互为同素异形体的物质化学性质是否相同？物理性质呢？（一般化学性质相似，物理性质差别大）【指导阅读】教材P18——你知道吗。完成下表：（配图1—11）金刚石石墨组成元素CC物理性质无色透明、有光泽、十分坚硬灰黑色、质地较软、能导电用途作装饰品；切割玻璃、大理石；作钻探机钻头等。作润滑剂、电极、铅笔芯H.B、坩埚等。【思考】为什么金刚石和石墨在性质上有如此大的差异？【指导阅读】教材P18——图1——11（结构模型）和P19——第一段。①金刚石晶体的微观结构：每个碳原子以个共价键与另外个碳原子结合成型，这些彼此连接并向空间伸展，形成了空间网状结构。②石墨晶体的微观结构：为结构，每一层内每个碳原子以个共价键与另外个碳原子结合成形，这些排列成平面网状结构，层间靠结合。③富勒烯（C60）的微观结构：由个碳原子形成的分子，形似，又称。【归纳】微观结构不同（原子连结方式或成键方式等不同）是同素异形体物理性质不同的主要原因。【练习一】下列物质互为同素异形体的是：(A)H、D、T(B)H2、D2、T2(C)O2、O3(D)H2O和H2O2(E)红磷、白磷(F)氯气、液氯(G)S8、S6、S4同素异形体同位素定义同一种元素形成的不同单质质子数相同、质量数不同的原子研究对象单质原子实例金刚石、石墨O3、O21H、2H、3H35Cl、37Cl【过渡】除C外，O、P、S等物质也存在同素异形现象。【练习二】氧的同素异形体O3O2物理性质淡蓝色、鱼腥味、气体无色、无味、气体化学性质氧化性极强氧化性强相互转化3O2＝＝2O3(放电)①O3与O2物理性质为什么存在较大的差异？②O3与O2的相互转化是不是化学反应？是不是氧化还原反应？③简介臭氧层：教材P19——资料卡臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应；臭氧可用于漂白和消毒：某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂；空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但当空气中臭氧的含量超过10－5%（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。【练习三】磷的同素异形体白磷红磷化学式P4（正四面体）Pn（结构复杂）色态白色或淡黄色蜡状固体红棕色粉末状固体着火点400C2400C毒性剧毒无毒保存少量保存在水里、大量密封密封①红磷隔绝空气加热到416℃后迅速冷却得白磷，白磷隔绝空气加热到260℃后得红磷。②白磷和红磷燃烧后的产物均为P2O5。【归纳小结】同素异形体：化学性质相似，物理性质差别较大；同素异形现象是物质多样性的成因之一；同素异形现象的成因是原子间的成键方式与排列方式不同造成的。