§3—2几种重要的金属化合物(第二课时)目标要求:知识与技能:1、掌握几种重要氢氧化物的性质。2、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程过程与方法:教学中通过实验和探究,让学生对探究的方法有一些了解.在实验和探究过程中,积累一些科学假设和对比实验方法。情感与体验:通过实验探究,让学生体会科学研究的乐趣,体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。重点、难点:氢氧化铁、氢氧化铝的性质,两性氢氧化物概念的形成。学习方法:通过实验探究、讨论、归纳等活动学习有关物质的性质教学过程:[复习引入]请把你认识的氢氧化物写出来,并按照所含金属的活动性排列。请打开课本93页,了解部分碱的溶解性。二、氢氧化物1、铁的氢氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3制取[实验]在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液1的现象化学方程式思考题:在制取Fe(OH)2时,为什么很快会颜色的变化?为了观察Fe(OH)2,你认为可以采取哪些措施减慢Fe(OH)2的氧化?(提示:O2存在溶液和空气中)[探究性实验]改进制取Fe(OH)2的实验,从而减慢Fe(OH)2的氧化。实验改进:实验现象(与前面比较)(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应[实验]向(1)中制取的Fe(OH)2、Fe(OH)3试管分别滴入盐酸,观察现象。现象:化学方程式:(3)Fe(OH)3的热稳定性2、氢氧化铝——Al(OH)3(1)Al(OH)3的制取[实验]在两支试管中各取5ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴氨水和氢氧化钠溶液,观察Al(OH)3的颜色、状态。实验现象:化学方程式:[实验]再向上述两支试管分别继续滴加过量的氨水和氢氧化钠溶液,观察现象。实验现象:化学方程式:结论:2(2)Al(OH)3的两性[实验]取上述滴加氨水得到的Al(OH)3沉淀一分为二,装在2支试管中,往一支试管里滴加2mol/L的盐酸,往另一支试管里滴加2mol/L的氢氧化钠溶液。边加边振荡,直至过量,观察现象。实验现象:化学方程式:结论:小结:如何实现下列的变化:Al3+Al(OH)3AlO2—(3)Al(OH)3的热稳定性(4)Al(OH)3的用途思考与练习1、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A、FeB、FeOC、Fe(OH)3D、Fe2O32、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水☆3、(2000年高考题)把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%4、1mol/LAlCl3溶液中滴入1mol/LNaOH溶液,请画出生成Al(OH)3的沉淀量随加入NaOH的量的变化图。nAl(OH)3(mol)nNaOH(mol)34