高中化学溶液的配制及分析教案 苏教版 必修1VIP免费

第三单元研究物质的实验方法溶液的配制及分析一、单项选择题1.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器，下列选项叙述正确的是（）（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。A.（2）不对B.（3）、（4）不对C.（4）、（5）不对D.全部正确二、不定项选择题6．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6g·L-1B．9.6g·L-1C．11.2g·L-1D．56g·L-110．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为用心爱心专心（）A．28B．60C．32D．4三、实验题11．欲配制500mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为(填序号)。A．调天平零点B．游码回零C．向小烧杯中加入碳酸钠D．称量空烧杯E．向右盘加砝码并把游码移到所需位置F．将砝码回盒G．记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是g。(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是。A．若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F．定容时，仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量H．容量瓶未干燥即用来配制溶液12．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器：实验步骤：四、计算题13．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？同步练习11溶液的配制及分析1．B2．B3．A4．B5．D6．C7．C8．A9．A10．A11．(1)10.6(2)BADGECF(3)9.4(4)B12、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶13、（1）0.005L（2）5mL用心爱心专心