高中化学 专题4 化学反应条件的控制 课题二 催化剂对过氧化氢分解速率的影响教案（选修6）-人教版高中选修6化学教案VIP专享VIP免费

课题二催化剂对过氧化氢分解速率的影响【学考报告】知识条目加试要求①不同的催化剂对同一反应的催化效果②变量控制在实验研究中的应用cc一、催化剂与反应活化能分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定反应速率的快慢。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为活化能。(催化剂降低反应活化能的示意图)催化剂能使反应的活化能降低(如图Ea、E′a分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。二、过氧化氢分解的影响因素1.影响过氧化氢分解的因素有溶液的酸碱性、光、热及遇到大多数金属氧化物。2.分解反应的化学方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑。3.催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其用量以及颗粒直径大小均会影响H2O2分解的速率。通过观察比较H2O2溶液中逸出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。图示为：↓↓↓↓思考：保存H2O2溶液时要注意什么问题？提示双氧水是稳定性较差的试剂，保存双氧水时要考虑的因素较多。如从催化分解这个角度考虑，因为很多物质会催化分解双氧水，如双氧水中不能混入金属氧化物等。另外，从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的玻璃瓶中，双氧水通常盛放在干净的聚乙烯塑料瓶中。点拨一、理解催化剂概念1.催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程。在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变，即反应过程中必有催化剂参与的反应又有使催化剂生成的反应。2.使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的始态和终态，故催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡时的时间，而不能改变平衡状态，不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。3.对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。4.催化剂一般具有选择性，不同的催化剂针对不同的化学反应。同一反应选用不同的催化剂，其催化效果往往不相同。5.某种催化剂有一定的活化温度范围，在这个温度范围内该催化剂的催化活性最高。点拨二、实验注意事项1.为了便于比较，实验时应在同一地点、使用同一装置完成。2.实验装置中，分液漏斗可改用安全漏斗，以防在滴加双氧水时，由于反应较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。3.由于实验中使用H2O2仅为5mL，催化剂也均称取0.1g，故锥形瓶最好用容积较小的，如100mL锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和H2O2充分接触。4.教材方案是记录单位时间产生的气体的量。可改为收集等量气体所需的时间。例如，不使用量筒，改为记录集满一试管气体所需的时间。[典例剖析]某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。(一)探究一：实验步骤：(1)往锥形瓶中加入50mL、1.5%的双氧水。(2)分别往锥形瓶中加0.3g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞。(3)采集和记录数据。(4)整理数据得出下表：不同催化剂“压强对时间的斜率”的比较催化剂猪肝马铃薯氯化铜氯化铁氧化铜二氧化锰压强对时间的斜率0.191870.002420.007930.03050.015471.8336①该“探究一”实验的名称是__________________________________________。②该实验所得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。3...