电解质考纲要求1．了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的的概念；2．理解电解质的电离平衡及影响因素；3．能正确书写电离方程式.重难点学习内容知识要点：一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念【例1】pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同【例2】下列叙述中正确的是（）A．在电流的作用下，NaCl在溶液中电离成Na+和Cl-B．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳是弱电解质二、弱电解质的电离平衡1、概念：2、电离平衡的特征：3、影响电离平衡的因素：【例3】将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向向左移动D.溶液的pH增大三、电离方程式的书写【小结】书写电离方程式时应注意哪些问题？【例4】下列电离方程式中，错误的是（）A.Al2(SO4)32Al3++3SO2-4B.HFH++F-C.HIH++I-D.H2S2H++S2-随堂练习：1．将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起（）A．溶液的pH升高B.CH3COOH的电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D.溶液中OH-的浓度减小2．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液，下列说法正确的是（）A．电离程度：HCN＞HClOB.pH:HClO＞HCN用心爱心专心C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量；HClO＞HCND．酸根离子的浓度：c(CN-)＜c(ClO-)3．当弱电解质在溶液里达到平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）A．电解、NaOH溶液B.蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊试液D.中和滴定、pH试纸4．10mL、0.1mol/L的氨水，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是（）①NH3·H2O的电离程度增大；②NH3·H2O的浓度增大；③NH4+的数目增多；④OH-的浓度增大；⑤溶液的导电性增强A．①②③B.①④⑤C.①③D.②④5.25℃，对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸分别采取下列措施，有关叙述中正确的是（）A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多6．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合，所得溶液的pH为7，以下正确的是（）A．若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/LB．若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC．反应前，A溶液中c(OH-)一定是0.01mol/LD．反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积的pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后，乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小8．已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现pH增大。对上述现象有下列两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。（1）你认为上述两种解释中（“甲”或“乙”）具有科学性，上述过程中醋酸的电离程度将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若在上述醋酸溶液中加入的不是醋酸钠晶体，而是少量碳酸氢钠固体，则溶液用心爱心专心的pH将（填“增大”“减小”或“不变），用简要文字和离子方程式说明醋酸电离程度的变化：。用心爱心专心
