高中化学必修选修烷烃VIP免费

烷烃教学目的：1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。3、通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系学习重点：烷烃的性质和命名，同分异构体的写法学习难点：烷烃的命名，同分异构体的写法课时安排：2课时教学过程：第1课时复习提问：1．甲烷的分子结构特点蚀什么？2．甲烷有哪些主要化学性质？3．什么叫取代反应？引入新课：甲烷是最简单的烃，在烃里面还有许多结构和性质与甲烷相似的分子，如乙烷，丙烷等，这就是本节我们学习的主题―――烷烃[板书]第二节烷烃：一烃结构和性质：学生活动：分组发给学生一些小球和小棍，动手制作乙烷丙烷丁烷的模型，并注意碳的4个价键是否充分利用。引导分析：烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，总共4个化学建，这样的结合使得碳的每个化学键都从分利用，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷烃。）[板书]1、烷烃的概念：2、烃分子的结构特点：一是碳原子以单键结合。二是其他剩余价键全部根氢原子结合。3、烷烃的结构式和结构简式4、烷烃的物理性质：投影：几种烷烃的物理性质。分析找出规律：①无支链的烷烃：碳原子越多，熔点沸点越高，相对密度越大。②常温常压下碳原子小于等于4的为气体，其余为液体或固体（新戊烷除外，为气体）③烷烃的相对密度都小于水的密度④烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂。⑤碳原子相同的烷烃。支链越多熔点沸点越低，相对密度越小。5、烷烃的化学性质:(与甲烷相似)6、烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)7。、同系物的概念：定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量增大而逐渐变化。练习：下列各组内的物质不属于同系物的是：用心爱心专心第2课时学生活动：发给每各学习小组一些小球和小棍，制作含5个碳原子的烷烃分子可能的结构模型，然后对照每个模型写出结构式和分子式。总结评价：从大家制作的结果可以看出含5个碳原子的烷烃分子尽管结构式和分子式相同，单他们的结构式完全不一样的，这一现象在有机物种非常普遍，我们称之为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。[板书]二：同分异构现象和同分异构体1、定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。正丁烷异丁烷熔点（℃）-138.4-159.6沸点（℃）-0.5-11.72、烷烃通分异构体之间熔沸点的变化规律：碳原子相同的烷烃。支链越多熔点沸点越低，相对密度越小。设疑：什么叫烃基？“基”和“根”有和区别？烃分子失去一个原子所剩余的部分叫烃基。用“R-”表示。烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；烃基呈电中性，不可以独立存在，基和基之间可以相连。而根往往带电荷，可以在溶液中独立存在。[板书]3、烃基的概念：烃分子失去一个原子所剩余的部分叫烃基。用“R-”表示。4、烷烃同分异构体的写法：讲述：我们以戊烷（C5H12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法：（一）先写出最长的碳链作为母链：C-C-C-C-C-C（氢原子及其个数省略了）（二）从母链的一端取下一个碳原子，依次连在母链中心对称线一侧的碳原子上：（注意不能安在两端，否则会和前面重复。同时注意对称的位置也会有重复）。和（）重复（三）再从母链上取下两个碳原子：（a）.把取下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：和（）重复。（b）把两个碳原子作为两个支链安装在主链上用心爱心专心强调：从母链上取下的碳原子，不得多于母链上剩余的碳原子，否则一定重复。练习写出C6H14所有同分异构体[板书]三：烷烃的命名1.习惯命...