第2课时热化学方程式燃烧热发展目标体系构建1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。2.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。一、热化学方程式1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。2．注意问题(1)需注明反应的温度和压强，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明。(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。微点拨：注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。二、燃烧热1．燃烧热的概念：在25℃、101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1。2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态不能是气态。3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa时，1_molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31kJ的热量。可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？如何配平燃烧热的热化学方程式？[提示]燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，ΔH＝－571.6kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量。(√)(2)对于可逆反应而言，热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量。(×)[提示]反应热ΔH的数值都是按照化学方程式给定的量完全反应时放出或吸收的热量。(3)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，所以氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1。(×)[提示]燃烧热要求必须生成指定产物，注意H2燃烧生成物应为H2O(l)。(4)氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=====2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1。(×)[提示]燃烧热规定可燃物必须是1mol，正确的是2H2O(l)=====2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571kJ·mol－1。2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ的热量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3kJC[依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。]3．在25℃、101kPa时，1.00gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为________kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。[解析]1molC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量：41.8×78kJ＝3260.4kJ，热化学方程式为C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3260.4kJ·mol－1。[答案]3260.4C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3260.4kJ·mol－1热化学方程式的书写与正误判断(素养养成——宏观辨识与微观探析)已知有下列化学方程式：①H2＋I22HI②H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－14.9kJ·mol－1③H2＋Cl2=====2HCl④H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1⑤H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1⑥H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1⑦H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1[问题1]以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g、l等代表什么意思？...
