高中化学 第2章 微粒间相互作用与物质性质 微项目 补铁剂中铁元素的检验——应用配合物进行物质检验教案 鲁科版选择性必修2-鲁科版高中选择性必修2化学教案VIP专享VIP免费

微项目补铁剂中铁元素的检验——应用配合物进行物质检验1．了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物，许多配合物都具有颜色；知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定性检验。2．了解配合物的稳定性各不相同，配合物之间可以发生转化；知道如何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。1．Fe2＋的性质(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)(2)Fe2＋＋2SCN－Fe(SCN)2(无色)(3)3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)(4)Fe2＋易被强氧化剂氧化。2．Fe3＋的性质(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)(2)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)(3)4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色)(4)Fe3＋遇苯酚()溶液显紫色。项目活动1补铁药片中铁元素价态的检验1．对于同一批药片，用KSCN溶液检验Fe3＋，实验①：用酸溶解药片配制成悬溶液，用KSCN溶液检验Fe3＋观察到溶液变红。实验②：用蒸馏水溶解药片，加入KSCN溶液后，溶液不变红。(1)补铁剂中的蛋白琥珀酸铁溶于水后是否易电离出Fe3＋？提示：由实验②可知，蛋白琥珀酸铁在水中不易电离出Fe3＋。(2)检验补铁剂中Fe3＋时需要什么实验条件？提示：由实验①可知需要在酸性条件下进行。2．有小组向酸性高锰酸钾溶液中加入补铁剂后发现溶液褪色，能否说明补铁剂中含Fe2＋？提示：不能。因为补铁剂中可能含有其他还原性物质。[探究总结]探究陌生现象产生的原因的基本思路。在遇到陌生现象希望寻找其发生的原因时，可以按下列思路进行：列出体系中存在的微粒→逐一判断每一种微粒是否有可能是影响因素→筛选出潜在的影响因素→作出解释、提出猜想→进一步设计出控制变量的实验，检验猜想的合理性，确认影响因素。项目活动2寻找更优的检验试剂1．邻二氮菲()在H＋浓度较高时，N原子易与H＋形成类似于NH的配位键；若OH－浓度较高时，OH－又会与Fe2＋作用。为使邻二氮菲与Fe2＋形成配合物，应如何操作？提示：应控制溶液的pH，不应使溶液的酸性或碱性太强。2．某溶液中加入KSCN溶液后呈红色是否能证明一定不含Fe2＋？提示：不能。因为Fe(SCN)2显无色。3．根据EDTA的结构式：分析EDTA能否当作配位剂。提示：能。因为EDTA中含N、O原子，N、O原子存在孤电子对。EDTA是一种常用的螯合剂。[探究总结]1．配体结合中心离子的能力有强弱之分，结合能力越强，越易形成配合物，形成的配合物越稳定。2．配体结合中心离子的能力受外界条件影响，如溶液的酸碱性、浓度等。3．利用配合物检验金属离子的流程1．(双选)如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()bA．a和b中N原子均采取sp3杂化B．b中Ca2＋的配位数为6C．a中配位原子是C原子D．b中含有共价键、离子键和配位键AB[A项，a中N原子有3对σ键电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取sp3杂化，正确；B项，b为配离子，Ca2＋的配位数为6，正确；C项，a不是配合物，错误；D项，钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，错误。]2．已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为()A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OB．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl(NH3)3(H2O)]Cl2·2NH3D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2OD[CoCl3·5NH3·H2O的水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，说明NH3均在内界，向该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，说明该配合物外界有Cl－，过滤后再加过量AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，说明该配合物内界也含有Cl－，且外界的Cl－与内界的Cl－个数之比为2∶1。综上分析，D项最有可能。]3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；...