第2节研究物质性质的方法和程序【课标要求】根据生产、生活的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容展现】1、金属钠的性质2、钠有哪些用途3、钠的化合物Na2CO3、NaHCO3、Na2O2【教学建议】1、按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应.2、通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。3、由于教材中对金属的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识。【学案设计】俗话说，水火不相容。但你知道钠这样的活泼金属可以与水剧烈反应甚至在水上可以燃烧吗？2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄，这是什么原因？翻落的氯槽罐被移至水池，进行碱液稀释中和，消除了危险源。你知道碱液为什么能消除氯气的危害吗？这就需要知道它们的性质，而研究物质性质是有方法的。我们用什么样的方法沿什么途径去研究才能更好更快的了解这些化学物质的性质呢？研习教材重难点研习点1研究物质性质的基本方法【思考·提示】思考：在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？提示：用心爱心专心1物质研究它们的性质的主要方法物质研究它们的性质的主要方法氧气观察和实验法非金属（通性）分类、比较法氢气观察和实验法金属（通性）分类、比较法锌和铁观察和实验法酸（通性）分类、比较法盐酸观察和实验法……………………四种基本方法（1）观察法①含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。②内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。（2）实验法①含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。②注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。③实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。（3）分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。（4）比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。案例：对金属钠的研究1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）思考：你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法？用心爱心专心2提示：“软”——观察用小刀切割钠的实验；“亮”——观察钠的断面；“轻”——通过钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上；“低”——通过钠与水的实验，观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验，观察到加热时钠很快熔化；“导”——首先通过分类法确定钠属于金属，然后根据金属的通性判断。2、钠的化学性质（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O(白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2点燃Na2O2(淡黄色固体)；（2）与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑思考：①在钠与水反应的实验中，你能观察到什么现象？通过这些现象可以得出什么结论？②如果钠粘在烧杯壁上，很快就燃烧起来，为什么？提示：①现象结论或原因熔（溶化成小球...
