高中化学 研究物质性质的方法和程序教案2VIP免费

研究物质性质的方法和程序1.Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑(1)物质的量的关系在Na2O2足量时：n(CO2)==n(Na2O2)==21n(O2)n(H2O)==n(Na2O2)==21n(O2)即无论是单一的CO2或H2O还是两者的混合物，与足量Na2O2反应时，生成O2的物质的量总是CO2或H2O或CO2和H2O混合物物质的量的一半，也是反应掉的Na2O2物质的量的一半。如果在相同情况下，且水为气态时，生成氧气的体积为参加反应的气体反应物体积的一半。(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。2.Na2O2与CO2、H2O（g）、CO、H2及(CO)mHn等气体在一定条件下反应，固体质量增加规律(1)CO2、H2O（g）分别与Na2O2反应Na2O2CO2Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的CO部分，所以固体物质质量增加等于参加反应的CO2等物质的量CO的质量。Na2O2H2O2NaOH从组成上看相当Na2O2于吸收H2O了中的H，所以固体物质质量增量等于参加反应的H2O等物质的量的H2的质量。(2)通式符合(CO)mHn的可燃物，如CO、H2、CH3OH等与少量O2（起引发作用）和足量Na2O2置于同一密闭容器，用电火花引燃，充分反应后固体质量增量等于可燃物的质量。3.Na2O2与酸性氧化物反应的特例一般情况下，Na2O2和Na2O分别与酸性氧化物反应，区别在产物上，Na2O2多了O2。但是，当酸性氧化物具有还原性，如SO2与Na2O2反应时，除了发生：2Na2O2+2SO2====2Na2SO3+O2外，还会同时发生Na2O2+SO2====Na2SO4的反应。4.氯水的万分复杂，氯水成份的多样性决定了它的性质的多重性，氯水的主要性质表现如下：粒子性质举例H+酸性Na2C03+2HCl====2NaCl+C02↑+H20(HCIO酸性比H2C03弱，不能反应)用心爱心专心1HCl0Cl2强氧化性HClO：遇紫色石蕊试液先变红后褪色(HClO使有机色素褪色)，因此HClO具有漂白、杀菌作用Cl2：Cl2+2K1====2KCl+I2HClO不稳定性2HClO====HCl+02↑，氯水久置成稀盐酸，因此氯水要在棕色瓶中保存Cl-Cl-沉淀反应Cl-+Ag====AgCl↓5．CI2+H2OH++CI-+HCIO的平衡移动氯气与水反应氯气溶于水后得到氯水，部分氯水与水反应生成盐酸和次盐酸。化学反应方程式：Cl2+H2OHCl+HClO思考：①盛满氯气的试管倒扣在水中有何现象？怎样证明氯气与水发生反应？②新制氯水中存在哪些粒子？用心爱心专心2