高中化学（大纲版）第一册第四章卤素第一节氯气(备课资料)备课资料一、氯元素的功与过氯气的发现，推动了氯化学工业的发展，其产品渗透到人民生活、生产各个领域。氯是人体必不可少的元素。氯离子在人体内酸碱平衡的调节中起着重要作用。氯参与胃酸即盐酸的形成。氯还能激活某些酶，如唾液淀粉酶。人体细胞外液阴离子中约有60%是氯离子，自2002年冬以来，特别是2003年春，我国出现重大“非典”(SARS)疫性，严重危及人民生命安全。而含氯的“84消毒液”对SARS病的冠状病毒具有较好的消毒作用。但有不少氯的化合物是严重的污染物。如卤代烷污染水体，饮用遭此污染的水，长期蓄积会诱发癌症；DDT和666等含氯杀虫剂污染食品和土壤；二氯二氟甲烷(俗称氟利昂)破坏臭氧层。氯气曾作过化学战剂，第一次世界大战中曾大量使用，以后又作为制造光气(COCl2)和芥子气(C2H4Cl)2S等战芥的原料。氯之功过在于掌握在何人之手和开发利用到何种程度。二、关于氯的知识的几点补充1.氯水成分的复杂性造成氯水性质的多样性，要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应(见下表)氯水的成分和性质3.制取干燥、纯净气体的设计由反应方程式气体发生装置由反应物和生成物的性质可能含有的杂质由杂质的性质净化装置中鸿智业信息技术有限公司1由所制气体的性质收集气体的方法有毒气体要注意尾气的吸收，中学教材中涉及到的尾气处理方法有两种：一种是点燃法，如CO通过点燃转化成CO2；一种是用液体吸收，如Cl2可用浓碱液吸收，HCl可用水吸收。关于Cl2的制取：1.实验室制氯气，如果无MnO2可用KMnO4代替，且反应不需加热，反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2.收集方法：Cl2可用向上排空气法，也可用排饱和食盐水来收集。3.Cl2的工业制法：电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4.为什么可用排饱和食盐水收集氯气？把氯气通入水中，氯气溶于水，溶解的氯分子可部分地发生下列反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO因此，我们不用排水取气法收集氯气，但为什么可以用排饱和食盐水的方法收集氯气呢？氯化钠是强电解质，在水中全部电离成Cl－和Na＋。离子带有电荷、水分子有极性，所以在水溶液里，离子总被水分子包围着。Na＋和Cl－与水分子形成了大量的稳定的水合离子，减少了与Cl2作用的水的量。由于饱和食盐水中存在大量的Cl－,且Cl2在水中存在电离平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl－抑制了Cl2和水的作用，使氯气和水反应的这一平衡体系向左移动，有效地减少了Cl2的消耗量，因此Cl2在饱和食盐水中的溶解度约为在水中的溶解度的1/4，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，且能收集到比排气取气法浓度大、纯度高的氯气。利用Cl2难溶于食盐水，HCl气体易溶于水的性质，还可把氯气中的少量氯化氢用饱和食盐水除去。三、漂白粉中的有效氯是怎样测定的？将Cl2通入冷的含有1%水分的消石灰中，就得到了次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物，这就是漂白粉。3Ca(OH)2＋2Cl2====Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。将漂白粉溶于水，次氯酸钙不稳定，遇水即发生水解反应。Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO当溶液中碱性增大时，漂白作用减弱，因此必须除去Ca(OH)2，工业上使用漂白粉一般要加入少量的酸，如醋酸或稀盐酸，以除去Ca(OH)2，促进Ca(ClO)2的水解。但家庭用漂白粉不用加酸，其反应原理为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2====CaCO3↓＋2HClO在漂白粉中加盐酸或硫酸等强酸后，即有Cl2产生：Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋6HCl====3CaCl2＋5H2O＋2Cl2(因Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO为可逆反应，强酸性溶液中Cl－可被强氧化剂HClO氧化成为Cl2)反应所产生的氯叫做“有效氯”，漂白粉的质量是按有效氯的含量，以及它能长时间保存有效氯的能力来决定的。有效氯的测定方法是将漂白粉与强酸作用放出的氯气通入含I－的溶液，再用标准的中鸿智业信息技术有限公司2Na2S2O3溶液以淀粉作指示剂，滴定被氯置换出来的碘。Cl2＋2I－====2Cl－＋I2I2＋2Na2S2O3====Na2S4O6＋2NaI当溶液蓝色消失，即可通过加入Na2S2O3的量，换算出有多少氯气产生，从而可求出氯在样品中的质量百分数。有...
