第三节电解池（第一课时）教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．掌握电解电极方程式的书写。教学过程：分析、讨论实验现象及反应过程1．电极阳极—--与电源_____极相连阴极—--与电源_____极相连隋性电极—--只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—--既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag等)通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向________极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向________极移动被氧化2．电极反应(阳氧化、阴还原)阳极：2Cl--2e-=Cl2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：________________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把______能转化为______能的装置叫电解池或电解槽。构成电解池的条件是什么？思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+注意：当Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+离子浓度较大时，比H+易得电子阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2)是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？练习：写出用惰性电极电解下列溶液，填写下表电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式pH变化溶液复原所需物质碘化汞用心爱心专心硝酸铜氯化锌________盐酸硫酸氢氧化钠氯化钾硫酸钠5．电解规律：（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱6比较原电池电解池电极名称电极反应电流方向：外电路内电路能量转化反应能否自发进行举例（画出装置图）第三节电解池（第二课时）教学目标：1．了解氯碱工业、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理2．会应用电解原理解决实际问题教学过程：二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气——氯碱工业用心爱心专心问：1、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？2、写出电解反应方程式。3、阴极产物和阳极产物能接触吗？为什么？4.烧碱在哪个电极区产生的？如何证明？5.氯碱工业的产物可以生产那些化工产品？2．电镀铜阳极：镀层金属阴极：待镀金属（镀件）电镀液：含镀层金属的电解质。1．铜的电解精炼阳极：粗铜棒阴极：精铜棒电解质：含铜电解质问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。4．电冶金电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)＝（电解）2Na+Cl2适用范围：活泼金属K~Al练习:1、在水中加等物质的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO42-,NO3-,Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（）A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.52、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质溶液能与原来完全一样的是氯化铜加硫酸铜、氢氧化钠加氢氧化钠、氯化钠加氯化氢、硫酸铜加氢氧化铜3、0.1摩氯化铜和0.1摩溴化钠共0.4摩电子转移，分析过程。4、铁、C/硫酸——C、C/氯化铜用导线相连，分析正负极和阴阳极及两装置的pH的变化。5、如何判断电解池的阴阳极？与正极相连的、发生氧化反应的、阴离子移向的一极是阳极，反之是阴极。如：高锰酸钾的做电解质，发现红色加深的是什么极？湿润的淀粉KI试纸并滴有酚酞，变红的是什么极？变蓝的是什么极？...
