高一化学基础知识回顾教案教学目标：1、氧化还原反应概念的理解2电解质与非电解质的理解3钠的性质4氯气的性质重点难点1氧化还原反应的判断2离子反应方程式的书写3氯气的性质钠的性质2、教学过程一．氧化还原反应1、概念：2、氧化还原反应实质：3、氧化还原反应判断方法：4、氧化剂：5、还原剂：6、氧化反应：7、还原反应：8、氧化剂发生还原反应被还原；还原剂发生氧化反应，被氧化。二．电解质与非电解质1.电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物例如：酸、碱、盐都是电解质，而大多数有机物和非金属化合物都是非金属。判断下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？（纯碱、烧碱、食醋、SO2、HCl、石墨、NH3、BaSO4、CaO、Ba(OH)2、H2、乙醇、H2CO3）需要注意的是：电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。2.强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，（包括强酸，强碱，大多数盐及活泼金属氧化物等）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，（包括弱酸弱碱及水等）需要注意的是：强电解质的导电能力不一定强，导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度。3、离子反应概念：4、离子反应条件：（4点）5、离子反应方程式的书写步骤：（1）写（2）拆：强酸，强碱，可溶盐。可以拆写成离子形式（3）删（4）查：检查质量守恒，电荷守恒写出下列反应的离子方程式：硫酸与氢氧化钡的离子反应方程式碳酸钙与盐酸的离子反应方程式氯化铁与铜的离子反应方程式三、1物理性质：颜色，状态,密度,熔点,硬度,导电导热性2化学性质①与氧气的反应方程式：常温时加热时新切开的钠放置在空气中迅速变暗，生成氧化钠，长时间放置最终变为碳酸钠钠在空气中加热时的现象：②与水的反应方程式：找出氧化剂，还原剂，写出离子方程式：钠投入到滴有酚酞的水中：现象（5点）原因③与硫酸铜溶液的反应离子方程式④与盐酸的反应3用途①②③钠还可用于钛、锆、铌等金属的冶炼，是利用钠的还原性，钠与TiCl4在高温下生成Ti，写出反应的化学方程式：4钠元素在自然界中只能以化合态存在（以氯化钠为最多）。钠一般保存在煤油中四、过氧化钠：淡黄色色固体化学性质①与水的反应：找出氧化剂，还原剂离子方程式：②与CO2的反应：氧化剂，还原剂都是过氧化钠③漂白性:过氧化钠投入到滴有酚酞的水中的现象：先变红后退色，有气泡冒出五、氯气1物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒性，能溶于水，易液化。2化学性质：（注意反应条件）①与铁的反应现象：反应方程式（不能书写离子方程式）②与铜的反应：现象：③反应方程式注意：氯气与金属反应时通常生成高价态化合物④氯气与氢气反应的现象：（三点）⑤反应方程式④与水的反应：氧化剂，还原剂都是氯气离子方程式：氯气通入紫色石蕊试液中，现象先变红后退色。新制的氯水呈黄绿色，主要成分是：氯水久置后PH变小⑤与氢氧化钙溶液的反应方程式离子方程式：漂白粉的有效成分是次氯酸钙失效的原因（用方程式表示）为增加漂白粉得漂白能力可以加入稀酸或者二氧化碳和水_六、次氯酸的性质：（3点）写出次氯酸表现弱酸性的反应方程式次氯酸，ClO2具有漂白和消毒作用利用其氧化性七、铁及其化合物的氧化性和还原性1．铁的几种化合物（1）氧化物：FeO,Fe2O3,分别写出它们与HCl反应的离子方程式：（2）氢氧化物：Fe(OH)2:白色色沉淀，在空气中很容易被氧化发生变质，发生的颜色变化为：白色----灰绿色-----红褐色所发生的反应方程式是：Fe(OH)3：红褐色沉淀。它们与硫酸反应的离子方程式为：铁及其化合物的氧化性和还原性体现其氧化性和还原性的离子方程式：（1）Fe的还原性（2）Fe3+的氧化性：（3）Fe2+的还原性：（4）Fe2+的氧化性3、Fe3+用硫氰酸钾来检验，其现象溶液变红色[小结]主要复习钠，过氧化钠，氯气，不同价态的铁的性质；氧化还原反应中氧化剂还原剂的判断；电解质，非电解质，强电解质，弱电解质的概念。教学反思：
