课题离子浓度大小的比较步骤内容备注学生中存在的问题1、不能很好应用三大守恒定律2、不会分析混合溶液中离子之间的关系问题产生原因1、对三个守恒定律理解不够2、逻辑思维还不够问题解决办法1、总结分析方法，从两大理论开始构建思维基点，再深刻理解三大守恒定律2、利用例题导悟，分类突破，掌握思维方法教案1长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称长沙县七中设计人课时安排1课时课题离子浓度大小的比较教学目标分析高考考纲要求热点题型知识目标溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略德育目标重、难点阐释思维模型的构建学法指导教具设计教学过程问题引导二次备课一、比较方法1．理清一条思路，掌握分析方法2．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是_____________________________
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是______________________________________________
(2)水解理论①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度
如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是____________________________________
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是_____________________________________
3．把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所
