化学反应与能量的变化（二）授课题目课题：化学反应与能量的变化（二）拟2课时第2课时明确目标1.1、知识与技能：了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；２.掌握热化学方程式的涵义和书写方法；３.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。重点难点重点：掌握热化学方程式的涵义和书写方法；难点：能用盖斯定律进行有关反应热的计算课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计四、盖斯定律导学诱思已知Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－351.1kJ·mol－1；Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH＝－90.7kJ·mol－1，由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH＝________________。教材回归盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是______，只与反应体系的____和____有关，而与反应途径无关。如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B途径二：A→C→B则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系为________________________。理解与深化一、热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式是一种表示反应过程中的物质变化和能量变化的化学用语。与普通方程式相比，书写时除了要遵循化学方程式的要求外，还应注意以下四点：1．注明物质的状态反应物或产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同，因此书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态：气体(g)、固体(s)、液体(l)、稀溶液(aq)及同分异构体。2．注意反应条件反应热与测定条件有关，因此书写热化学方程式注明反应的温度和压强(若是101kPa和25℃可不注明)。3．注意ΔH的“－”和“＋”及单位注明ΔH的“－”和“＋”及单位(kJ·mol－1)，“＋”不能省略。4．注意热化学方程式的计量数热化学方程式的计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，所以可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，化学计量数不同，ΔH也不同。所以ΔH的数值要与方程式中的化学计量数相一致(多数条件下都需要依题所给条件进行计算而得ΔH)。【例1】(改编组合)下列热化学方程式正确的是()。A．(2010·浙江理综)甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．(2010·浙江理综)500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1判断热化学方程式的正误要从以下几个方面进行：①看方程式是否配平。②看是否丢掉或写错反应物及生成物的聚集状态。③看是否丢掉ΔH的“－”和“＋”及单位(kJ·mol－1)，特别是“＋”。④看反应热的数值是否与聚集状态的关系混淆。⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。对点训练1(1)(改编自2010·福建理综)由C、S形成的液态化合物CS20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________________。(2)我国两次成功发射“神舟”载人飞船，火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，若0.1mol液态的偏二甲肼与液态N2O4完全反应，生成气态的N2、H2O和CO2，同时放出akJ热量，该反应的氧化剂是__________(填化学式)；试写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。二、反应热的计算1．盖斯定律若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变ΔH即为这几个化学反应的焓变的代数和。如①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2；③H2O(g)===H2O(l)ΔH3；因为③＝×②－①，所以ΔH3＝×ΔH2－ΔH1。2．根据化学键计算ΔH＝反应物断键所吸收的能量总和－生成物成键所释放的能量总和。3．根据反...
