高一化学 第3课时 铝与氢氧化钠的反应VIP免费

高一化学第3课时铝与氢氧化钠的反应【课标要求】知识与技能要求：掌握铝与碱溶液的反应原理；了解两性氢氧化物及氧化物。过程与方法要求：注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。情感与价值观要求：通过对铝两性的学习及实验探究，体验金属物质变化的奥秘【教学重点】铝与碱溶液的反应原理【教学方法】讨论、实验探究【教学过程设计】[复习导入](1)金属钠、铁与水的反应原理、现象、化学方程式书写。(2)写出铁、铝和盐酸反应的化学方程式很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验探究]见课本实验3－4：在2支试管里各加入5mlHCl和5mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[描述现象][归纳与整理]三、铝与氢氧化钠溶液的反应：1、铝与氢氧化钠溶液的反应[[思考与交流](1)Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？(2)上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？(3)Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？(4)实验中为何开始慢，随后逐渐加快？[归纳与整理]2、氧化铝性质：Al2O3+6HCl=Al2O3+NaOH=？（）用心爱心专心总结：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性金属Al、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3等[课堂练习]写出以上反应的离子化学方程式：[[思考与交流](1)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质？(2)你能总结出两性金属Al同酸、碱反应规律吗？(2)为什么自然界中金属多以化合态存在，只不少数金属如金可以以单质形式存在？第3课时铝与氢氧化钠的反应班级姓名学号【课时作业】1.在相同的条件下，下列金属跟盐酸反应速度最快的是()A.铁B.镁C.铝D.铜2.下列金属能溶于强碱的是()A.铁B.镁C.铝D.铜3.下列盐不能由单质跟酸反应制得的是()A.MgCl2B.FeCl3C.AlCl3D.FeCl24.除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是()A.稀盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱5.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的质量比为()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶16．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是()A．Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、AlO2、OH7.1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与小苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果和小食品用心爱心专心A·③⑤⑧⑨B·⑥⑧⑨C·③⑤⑨D·③⑤⑥⑦⑧⑨*8．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是()A.H2、NaOHB.H2、Al(OH)3C.H2、NaCl、NaAlO2D.H2、NaCl、Al(OH)39．下列离子方程式中书写正确的是()A．水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al十6H+=2Al3+十3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑题号123456789选项10．向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：(3)请用双线桥法和单线桥法分别标出电子的转移过程用心爱心专心