高一化学 第二节 离子反应（第二课时）教案VIP专享VIP免费

第二节离子反应（第二课时）教学目标概览（一）知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。教学难点：：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[设问]下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨（1）属于强电解质的是。（2）属于弱电解质的是。（3）属于非电解质的是。（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。[板书]四、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。[实验]请四位同学分别做实验：①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液[设问]①分别发生什么现象？②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。[演示动画]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）[板书]2、离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。1我们如何书写这些离子方程式呢？[板书]4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③删：删去两边相同的离子：Ba2++SO42－=BaSO4↓④查：检查（质量守恒、电荷守恒）[讨论]“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。[小结]书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。应该改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等易溶于水、易b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等[设问]这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？小结后得出离子反应方程式的意义。[板书]3、离子反应方程式的意义：①揭示离子反应的实质。②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。[讨论]为什么实验四中的复分解反应不能进行？[讲述]上述Ba2++SO42－=BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag++Cl—=AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。[设问]HCO3—+OH—=CO32—+H2O离子反应方程式表示的意义是什么？[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。[小结]酸碱中和反应的实质是H++OH－=H2O，酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合成弱电解质H2O。[练习]写出离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。2请同学们写符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的两个化学方程式，培养逆向思维能力。[布置作业]P18习题一、2、3习题二、三、3