氧化还原反应第三课时学习目标1、掌握氧化还原反应方程式的配平原则；2、掌握氧化还原反应方程式配平的基本步骤；3、掌握有机物参与的氧化还原反应方程式的配平。重点难点氧化还原反应的一般规律及应用知识要点：一、氧化还原反应方程式配平的基本依据电子守恒、质量守恒、电荷守恒二、氧化还原反应方程式配平的基本步骤划好价、查变化、求总数、配系数三、氧化还原反应方程式配平的常见类型1、两种不同元素间的氧化还原反应[例1]配平下列反应的化学方程式：（1）KMnO4+HBr=Br2+MnBr2+H2O（2）P4+HNO3+H2O=H3PO4+NO↑2、同种元素间的氧化还原反应（归中、歧化）[例2]配平下列反应的化学方程式：（1）P+NaOH+H2O=NaH2PO4+PH3↑（2）NOx+NH3=N2+H2O3、有机物参与的氧化还原反应方程式的配平[例3]配平下列反应的化学方程式：（1）KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（2）K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O4、缺项配平[例4]配平下列反应的化学方程式：（1）CrI3++Cl2=K2CrO4+KIO4+KCl+H2O用心爱心专心（2）As2S3+H2O2+OH—=AsO43—+SO42—+5、离子方程式的配平：[例5]配平下列反应的化学方程式：（1）Cr3++Na2O2+OH—→CrO42—+Na++H2O（2）Zn+H++NO3—=Zn2++NH4++6、物质组成中含有未知数x的配平[例6]配平下列反应的化学方程式：（1）Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O（2）K2Ox+FeSO4+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O随堂练习：1、按体积比1∶3混合的浓硝酸、浓盐酸的混合液叫王水。王水可溶解铂、金。配平下面的王水溶解铂的化学方程式：Pt+HNO3+HCl=H2(PtCl6)+NO+配平下面的王水溶解金的离子方程式：Au+NO3—+Cl—+=AuCl4—+NO+H2O2、已知甲苯在硫酸存在的条件下可以被KMnO4氧化成苯甲酸。试写出该反应的化学方程式：3、化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=；（2）该反应的化学方程式是：；（3）此反应中的氧化剂是，还原剂是。4、多硫化物Sx2—（x的数值在2～6之间）在碱性溶液中被BrO3—氧化为SO42—，而BrO3—被还原为Br—，在反应中消耗BrO3—和OH—的物质的量之比为2∶3，则此时x的值可确定为，其反应的离子方程式为巩固练习针对训练：用心爱心专心1、将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn(OH)42—配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（）A、2B、4C、6D、82、下列氧化还原反应方程式正确的是（）A、2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++2O2↑+4H2OB、2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC、2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD、2MnO4—+7H2O2+10H+=2Mn2++5O2↑+12H2O3、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2）时，可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列有关的叙述中正确的是（）A、在反应中，FeS2既是氧化剂又是还原剂B、在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C、反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14∶5D、反应中每生成1molCu2S共得2mol电子4、硝酸与CuS发生反应为：CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+S↓+H2O，配平后可知每8mol硝酸参加反应，实际是得到的电子数为（）A、1.448×1025个B、2.408×1024个C、7.260×1024个D、1.806×1024个5、配平下列反应的方程式：（1）P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（2）S+Ca(OH)2→CaSx+CaS2O3+H2O（3）Mn2++S2O82—+H2O→SO42—+MnO4—+6、已知RxO42—+MnO4—+H+=RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2mol的RxO42—参加反应时共转移0.4mol电子。则：（1）x=（2）参加反应的H+的物质的量为7、在aCr2O7x—+bS2—+cH+=dCr3++eS↓+fH2O反应中，若化学计量数b=3，d=2时，则Cr2O7x—中Cr的化合价为用心爱心专心用心爱心专心8、将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中加热，溶液显紫色（Bi3+）无色）。配平该反应的离子方程式：Mn2++NaBiO3+H+→Na++Bi3+++H9、在氯氧化法处理含CN—的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒的物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为—3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。...
