高一化学氧化还原反应（2）人教版知识精讲VIP免费

高一化学氧化还原反应（2）人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：氧化还原反应（2）二.教学目标：1.了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。2.了解氧化还原反应的有关概念。3.简单介绍氧化还原反应的一些规律。三.教学重点、难点：了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。四.知识内容：1.氧化还原反应的有关概念（1）氧化与还原：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对偏向）的变化称为还原。（2）氧化剂与还原剂:在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的变化称为还原剂。（3）氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。（4）氧化产物与还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物称为还原产物；概念之间的关系为：e-氧化剂－反应物－还原剂电子的接受体电子的给予体↓具有↓具有氧化性－表现性质－还原性↓价降↓价升被还原－变化过程－被氧化↓发生↓发生还原反应－反应类型－氧化反应↓生成↓生成用心爱心专心还原产物－生成物－氧化产物2.氧化还原反应的基本规律及应用（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整氧化还原反应，化合价升高得总数与降低的总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平。（2）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。（3）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。（5）难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强得优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强得优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。3.学习氧化还原反应的意义【典型例题】[例1]下面有关氧化还原得叙述正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂B.非金属单质在反应中只能作氧化剂C.金属原子失去电子越多，其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强分析：氧化剂的得电子能力越强，氧化性越强，不要误认为得电子越多，氧化性越强。C错。所有的金属单质都不能再得电子了，只有还原性。A正确。而非金属单质除了负价外，还会有正价，如：S元素有-2价、还有+4、+6价。B错。用心爱心专心金属阳离子大体上其氧化性越强，对应的金属单质的还原性和金属活动性越弱。D正确。答案：A、D．点评：由广义氧化还原认识氧化还原反应是高中化学的重点。[例2]某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠(Na2SO4)还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为。分析：亚硫酸钠作还原剂时，只能由SO32-转化为SO42-，每个SO32-应失去2个电子，60个SO32-就会失去120个电子，而对于24个XO(OH)2+离子来说，正好应得120个电子，因此设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子，24n=60×2，得n=5由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价，所以当每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素得最终价态为0价。点评：类似确定元素得化合价、确定物质得化学式等问题，应抓住但是电子相等得守恒律。【模拟试题】1.具有还原性的离子是（）A.MnO4-B.NO3-C.Cl-D.Fe3+2.氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：，其中水的作用是（）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既作还原剂，又作氧化...