高二化学第三讲化学基本理论 电离平衡VIP免费

高二化学第三讲化学基本理论电离平衡知识结构要点剖析一、电解质和非电解质辨析1．概念比较电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物导电实质电离产生可自由移动的离子，在电极上发生氧化还原反应不电离，不导电实例大多数酸、碱、盐、水、Al2O3等乙醇、蔗糖等多数有机物及一些无机化合物结构特点离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物电离过程表示法用电离方程式表示，如：H2SO4=2H＋＋NaHSO4=Na＋＋H＋＋NaHCO3=Na＋＋2．专题讲解用心爱心专心121号编辑1非电解质化合物强电解质：完全电离，不存在电离平衡电解质弱电解质：部分电离，可逆过程，存在电离平衡电离平衡水的离子积水的电离平衡溶液的酸碱性及pH盐的水解酸碱中和滴定(1)已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，那么它们都是电解质，对吗？解析：NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，是因为它们与水化合后，生成的化合物电离出阴、阳离子而导电，但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能电离出自由移动的离子，所以它们属于非电解质。(2)电解质的导电与金属导体的导电有何不同？解析：二者导电机制不同。金属导体靠自由电子导电，其导电过程是物理现象，温度升高导电性减弱；电解质溶液(或熔融状态)靠自由移动的阴阳离子导电，其导电过程是化学现象，温度升高导电性增强。二、强电解质和弱电解质辨析1．概念比较强电解质弱电解质定义在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质电离过程完全电离，不可逆，不存在电离平衡部分电离，可逆，在一定条件下达到电离平衡化合物类型离子化合物和某些极性共价化合物一些极性共价化合物代表物强酸、强碱、盐弱酸、弱碱水溶液中微粒阴、阳离子(水合离子)离子(少)，分子(多)电离方程式举例HCl=H＋＋Cl－CH3COOHCH3COO－＋H＋离子方程式中表示形式可溶：用实际参加反应的离子符号表示不溶：用化学式表示用化学式表示三、有关概念四、弱电解质的电离平衡和电离度1．弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。(1)电离是吸热过程，因此，升高温度使平衡向右移动。(2)稀释弱电解质溶液，平衡向右移动。用心爱心专心121号编辑2(3)同离子效应：增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动。2．电离平衡常数K：同化学平衡常数一样，对同一弱电解质而言K值只受温度影响。五、水的电离和溶液的pH1．水的电离2H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－25℃时：Kw=1×10－142．水的电离平衡移动(1)升温，水的电离平衡向右移动，水的离子积变大。100℃时，Kw约为1×10－12，c(H＋)=c(OH－)=1×10－6mol/L，pH=6为弱酸性。(2)在常温下的电解质溶液中c(H＋)×c(OH－)=1×10－14。在酸溶液(或碱溶液)中，水的电离由于受酸电离产生的H＋(或碱电离产生的OH－)的影响，而使水的电离平衡向左移动，由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)将下降(小于1×10－7mol/L)，但c(H＋)=c(OH－)。所以，酸溶液中的c(OH－)=c(H＋)，碱溶液中的c(H＋)=c(OH－)。(3)若盐能发生水解，盐在水中电离出来的离子与水中的H＋或OH－结合成难电离的弱电解质，使水的电离平衡向右移动，由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)将提高(大于1×10－7mol/L)，即：显酸性的正盐溶液中的c(H＋)=c(H＋)H2O，显碱性的盐溶液中的c(OH－)=c(OH－)。3．溶液的pH(1)若c(H＋)=m×10－nmol/L，则pH=n－lgm所以，常温下，对一般浓度的强酸溶液来说，每稀释10倍，pH增加一个单位。无限稀释，pH趋近于7，不可能大于7。对一般浓度的强碱溶液来说，每稀释10倍，pH减小一个单位。无限稀释，pH趋近于7，不可能小于7。弱酸、弱碱溶液稀释过程中，由于弱酸、弱碱的电离平衡向右移动，溶液稀释10倍时，pH变化小于一个单位。(2)有关pH的计算(用c表示物质的量浓度)①已知溶液的物质的量浓度，求pH一元强酸：c(H＋)=c(酸)，一元强碱：c(OH－)=c(碱)，c(H＋)=Kw/c(OH－)二元强酸：c(H＋)=2c(酸)，二元强碱：c(OH－)=2c(碱)，c(H＋)=Kw/c(OH－)一元弱酸：c(H＋)=c(酸)×α，一元弱碱：c(OH－)=c(碱)×...