高三15高三总复习 第四讲 元素周期律VIP免费

【同步知识】一.本周教学内容：高三总复习第四讲元素周期律二.重点、难点：1.理解元素周期律的意义和实质，并能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素的粒子结构的关系。2.对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系。3.能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。三.具体内容：物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。本章学习借助于以前学过的知识，是对以前学过的知识进行概括、综合、实现由感性认识上升到理性认识，同时也能使同学们以原子结构、元素周期律的理论指导，来探索研究以后要学习的化学知识。因此复习好本章知识为今后其他基本理论的学习及元素化合物知识的学习奠定了基础。（一）元素周期表的结构（二）元素周期表结构与元素性质的关系1.用心爱心专心（稀有气体除外）同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。2.元素金属性强弱判断的依据（1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（2）它的单质跟水（或酸）反应置换氢的难易程度。反应越容易，则元素的金属性越强；反之则越弱。（3）它的最高价氧化物的水化物——氢氧化物碱性强弱。氢氧化物碱性越强，则元素的金属性越强；反之，则越弱。如碱性：NaOH>>。则金属性：Na>Mg>Al3.元素非金属性强弱判断的依据（1）同2.（1）（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4（最强酸）>H2SO4（强酸）>H3PO4（中强酸）>H4SiO4（弱酸），则非金属性：Cl>S>P>Si（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。（4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。（三）原子结构、元素周期表与元素性质的关系（位构性）用心爱心专心可从下列三个方面去理解上图：（1）从元素原子结构去推测元素在周期表中的位置及有关性质（2）从元素在周期表中位置推测元素的原子结构和性质（3）从元素一些主要性质推测元素的原子结构和它在周期表中的位置（四）推断元素的思路根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：【典型例题】[例1]1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数为（）A.70B.114C.228D.298解析：原子组成的有关内容，一直是高考选择命题的热点，因为与原子组成的相关知识是理、化的基础知识，但为什么不考查中学生熟悉的元素呢？例如，，如果这样命题，则只能引导学生死记硬背，为揭示动态的知识鼓励学生的科学探索精神，将最新科研成果引入高考试卷有利于将课本知识与高科技相联系。答案：D用心爱心专心[例2]有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列性质能支持这种观点的是（）A.HFB.C.D.解析：本题为2002年上海高考化学试题，试题以假说为背景材料，目的就是要使学生了解对已知物质的性质进一步探索是化学研究的方向。“氢元素也可以放在VIIA族”这是一些化学家提出的一种假说，要肯定这个假说，就要有一个事实能说明氢元素的性质与卤素的性质相似。联想到卤族元素原子的结构、性质，结构特征是最外层再得到一个电子就可达到稳定结构，对应的典型性质之一是能表现－1价。以此入手分析四个选项，可发生“NaH”中氢元素显－1价，H－离子的最外层电子结构达到2电子稳定结构，与卤素有相似之处。选C。答案：C[例3]X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C....