高一化学衔接班专题五离子反应教案VIP免费

高一化学衔接班专题五离子反应教案二.教学目标：1.了解并掌握电解质、非电解质，强、弱电解质等概念及其异同。2.掌握离子反应方程式的书写原则。3.会解相关的离子共存等题型。三.知识要点：（一）几对概念的辨析1.电解质与非电解质（1）定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精。（2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。（3）几点注意：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。②电离是电解质溶液导电的前提。③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。2.强电解质与弱电解质（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、KOH、H2SO4弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O（2）本质区别：在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。（3）存在微粒：强电解质中仅存在溶质电离出的离子（水合离子）。弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子（水合离子）。（4）物质范围：强电解质包括离子化合物与某些共价化合物。如：强酸（中学阶段有HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、4HClO）强碱（KOH、NaOH、2)(OHBa、2)(OHCa）及大多数盐（包括难溶的盐）。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及少数盐（有共价化合物倾向的盐）。3.导电性强弱：溶解度大小与电解质强弱溶液导电性的强弱取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷。溶液导电性的强弱与电解质在水中的溶解度及电离程度之间均没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定强，溶解度大的电解质不一定是强电解质。如：COOHCH3晶体（冰醋酸）易溶，但部分电离，为弱电解质，当浓度较大时，导电能力较强；4BaSO晶体难溶，但溶解的部分全部电离，为强电解质，但其溶液导电能力较弱。用心爱心专心教育是我们一生的事业（二）离子反应及离子方程式1.离子反应：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。（1）离子反应的类型①离子之间的交换反应如：酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。②离子参加的氧化还原反应如：溶液中的置换反应等。（2）离子反应发生的条件：向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行，即有难溶物（）难电离的物质（OH2等弱电解质、2CO等非电解质、2H金属及单质）生成时。2.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。（2）书写步骤：一写：写出反应的化学方程式。二拆：把易溶于水，易电离的物质拆写成离子符号，把难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。三删：删去方程式两边不参加反应的离子。四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。说明：书写离子方程式的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。3.离子方程式书写时应注意的问题（1）在非溶液中进行的没有自由移动离子参加的反应不属于离子反应，不能书写离子方程式。如：NaCl2（固）42SOH（浓）HClSONa242（2）仍用化学式表示的物质包括：单质、氧化物、难电离物（弱酸、弱碱、水）、难溶物（如难溶的碱、盐等）、易挥发性的物质（如气体等）、非电解质。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆写。如：233COHNaNaHCO（×）（4）当生成物中有微溶物析出时，以化学式表示。如：42SONa溶液与3AgNO溶液反应：42242SOAgAgSO当反应物中有微溶物处于稀溶液状态时，写成离子形式。如：2CO通入澄清的石灰水中：OHCaCOOHCaCO23222当反应物...