化学反应与能量的变化（一）授课题目课题：化学反应与能量的变化（一）拟2课时第1课时明确目标1.1、知识与技能：了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；２.掌握热化学方程式的涵义和书写方法；３.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。重点难点重点：掌握热化学方程式的涵义和书写方法；难点：能用盖斯定律进行有关反应热的计算课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计一、反应热导学诱思下列反应属于吸热反应的是____。①反应物的总能量大于生成物的总能量；②ΔH＞0；③发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量；④所有的燃烧反应。教材回归1．定义：________________________。2．符号：________。3．单位：______________。4．产生原因吸收能量E1↓反应物――→生成物↓放出能量E25．表示(1)吸热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。(2)放热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。6．常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应所有的燃烧反应；酸碱中和反应；金属与酸或水的反应；大多数化合反应。①盐的水解、弱电解质的电离；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；③C与CO2、C与水蒸气的反应；④大多数分解反应。(1)化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但是这并非是唯一的表现形式，其他还有光、电等。(2)在分析反应是吸热还是放热时，要从能量守恒的观点分析。(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。二、热化学方程式导学诱思写出1molC(s)与适量水蒸气反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量的热化学方程式：________________________________________________________________________。教材回归1．定义：表示________________和______关系的化学方程式。2．意义：表明化学反应中的____变化和____变化，如H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1表示的意义：发生1mol上述反应生成1molH2O(g)后放出______kJ的热量。对于可逆反应中反应热ΔH的意义。如SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示的意义是1molSO2(g)与molO2(g)完全反应生成1molSO3(g)，放出QkJ的热量，反应热ΔH的数值与化学平衡的移动无关。实际实验中，以1molSO2(g)与molO2(g)混合反应后放出的热量小于QkJ。三、燃烧热与中和热导学诱思(1)氢气的燃烧热为－283.0kJ·mol－1表示的意义是：__________________________；(2)稀硫酸与稀NaOH溶液反应、稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应均生成1molH2O，放出的热量是否相等？__________________________________________。教材回归1．燃烧热101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。注意必须以____mol可燃物为标准；可燃物必须____燃烧，生成____的化合物。例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热量不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2；1molH2燃烧生成气态水时放出的热量也不是燃烧热，气态水不稳定，在常温下变成液态水。2．中和热在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O的反应热，注意必须以____mol水为标准；中和反应的对象为稀溶液；而且在中学阶段必须是稀的强酸与稀的强碱中和时生成1mol水均放出57.3kJ的热量，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应生成1molH2O时放出的热量小于57.3kJ。时，可将苯作为取代基。因材施教：教学后记：
