【同步知识】本周教学内容：金属复习（二）（一）钠和碱金属元素1.记忆碱金属元素的名称、元素符号，原子序数和核外电子的排布，并理解碱金属单质的物理性质（熔沸点、硬度、密度）的递变规律。2.按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，金属性逐渐增强，具体表现在（1）与H2O反应，由Li→Cs越来越强烈，将Cs放入水中，立即爆炸。由Na与水反应的现象，分析钠的物理性质和保存方法。（2）与O2反应，由Li→Cs越来越容易，且生成氧化物的形式是有规律地变化LiNaK氧化物形式只有Li2ONa2ONa2O2K2O2KO2K、Rb、Cs在过量的氧气中燃烧，均生成比过氧化物更复杂的氧化物。3.Na2O2是常用的强氧化剂，可以漂白织物，羽毛等。主要反应有：2242222NaOHONaOHO222222232NaOCONaCOONa2O2在上述反应中，既是氧化剂又是还原剂，要注意理解这两个反应的实质和相应的量关系。4.碱金属单质由于失电子能力很强，在可见光照射下即可失电子，所以可做光电管。碱金属单质的制取，只能用电解其熔融态化合物的方法，如：222NaClNaCl电解熔融5.重要的两种碱性化合物：NaOH和Na2CO3（1）NaOH是最重要、最常用的碱，具有碱的通性。易潮解，可做固体干燥剂。工业上用电解食盐水的方法制取（氯碱工业）。（2）Na2CO3和NaHCO3要注意对比俗称、色态、是否有结晶水合物，在水中的溶解性、热稳定性及相互转化关系：Na2CO3NaHCO3加H+加OH-或6.钠及其重要化合物的性质和转化关系：用心爱心专心O2(△)CO2NaNa2ONaOHNa2CO3NaClONa2O2O2H2OH2OH2OH2OCO2Cl2CO2Ca(OH)2Na2SNaClNaHCO3CO2H2O电解(H2O)HClCl2SO2电解（二）镁和铝1.镁、铝均为轻金属，重要用途是做轻合金，用于航海、航空、航天设备。镁、铝虽然是较活泼的金属，但它们表面在常温下可形成致密的氧化物薄膜，所以有抗腐蚀性能。2.镁和镁的化合物（1）镁在热水中有较慢的反应：MgHOMgOHH2222()镁是较活泼的金属，还原性较强，在空气中剧烈燃烧，生成MgO及少量的Mg3N2。镁在N2中可以燃烧：3232MgNMgN点燃MgNMgNHOMgOHNH3232223632水解为：()镁还可以夺取一些氧化物中的氧：222MgCOMgOC点燃（2）MgO是一种难熔的碱性氧化物，熔点高达2800℃，是优良的耐火材料。可与水缓慢地反应：MgOHOMgOH22()Mg(OH)2是一种难溶的中强碱，具有碱的通性。（3）含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。（4）镁及其化合物的性质和转化关系Mg3N2MgOMgMgOMg(OH)2MgCO3Mg(OH)2MgX2或MgCl2Mg(HCO3)2H2OH2O,O2N2CO2H2OX2Cl2电解HClHClHClNaOHHClHClH2OCO2OH-煅烧用心爱心专心3.铝和铝的化合物（1）铝是较活泼的金属，能与O2、Cl2、S等多种非金属直接化合。铝与非氧化性酸如HCl、稀H2SO4剧烈反应，在冷、浓H2SO4和HNO3中钝化。铝与碱液可以反应生成氢气，这是铝的特性，其原因是铝与水反应生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，所以反应实质是铝被水氧化：6e-2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+3H2↑+4H2O铝与氧的反应非常剧烈，放出大量的热。铝与氧结合放出的热量比相同质量的其它金属都多。因此铝与某些金属氧化物如Fe2O3、Fe3O4、V2O5、MnO2、Cr2O3、WO3等发生铝热反应，用以冶炼高熔点金属或在野外焊接铁轨。（2）Al2O3的天然产晶体称为刚玉，其硬度很大。纯净的Al2O3熔点为2045℃，可做耐火材料，也是电解法炼铝的原料。Al2O3是典型的两性氧化物：AlOHAlHO2332623AlOOHAlOHO232222（3）Al(OH)3是白色不溶于水的胶状物质，具有吸附色素的性质，能凝聚水中的悬浮物，可以净水。Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应：AlOHHAlHO()33233AlOHOHAlOHO()3222这是因为Al(OH)3有酸式电离和碱式电离两种形式：HAlOHOAlOHAlOH22333()酸式电离碱式电离可以看出：Al(OH)3做酸用相当于一元酸，做碱用相当于三元碱。Al(OH)3不溶于氨水和碳酸，所以制备Al(OH)3可采用下列方法：AlNHHOAlOHNH3323433()AlOCOHOAlOHHCOCO2223322()()过量（4）关于Al(OH)3生成与溶解的图像nOHnAl()()3n[Al(OH)3]1234①向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液至过量，对应的离子方程式为：用心爱心专心AlOHAlOH333...
